为什么中性也发生吸氧腐蚀 中性溶液除氧 使铁的腐蚀速度降低

碱性环境下铁的吸氧腐蚀方程式 贴的电化学腐蚀有两种①析氢腐蚀，正极：2H+2e-=H2↑需要电解液为酸性，需要较多H+，在碱性条件下，显然不能达到条件②吸氧腐蚀，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-一般在酸性较弱，或呈中性的条件下发生，在碱性条件下，环境中的OH-会抑制此反应的进行Fe在碱性条件下的腐蚀速度会低于酸性条件下的腐蚀速度，但是Fe在浓碱液中也较易被腐蚀铁 在氢氧化钠溶液中应该发生 吸氧腐蚀，但 高中阶段只说在中性或弱减性环境中发生吸氧腐蚀呢请教各位化学 确实会发生吸氧腐蚀，但是高中的弱碱主要指氨水，氨水与铁发生吸氧腐蚀后，由于双水解作用，会使腐蚀程度加大，较为明显。为什么盐（NaCl)能加速铁的生锈 因为盐会和空气中的氧气和水产生电解池，加速反应速率，发生电化学腐蚀，比一般的腐蚀要快，是加速的。你上了高中就知道这个原理了 纯铁含碳量比较低，不容易产生电解池，。为什么盐能使铁加速锈蚀？ 盐能使铁加速锈蚀是因为盐会与铁组成原电池，这种电化学腐蚀比一般情况的锈蚀迅速。反应方程式为：负极反应式(Fe)：2Fe-4e？=2Fe2？正极反应式(C)：O？+4e？+4H？O=4OH？铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等气体，使水膜中含有一定量的氢离子，这使得在铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它e5a48de588b6e799bee5baa6e997aee7ad9431333431363037跟铁里的铁和少量的碳恰好构成了原电池。当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分，形成一层水膜，因而使空气中CO？，SO？，NO？等溶解在这层水膜中，形成电解质溶液，而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的。如工业用的钢铁，实际上是合金，即除铁之外，还含有石墨、渗碳体以及其它金属和杂质，它们大多数没有铁活泼。这样形成的腐蚀电池的阳极为铁，而阴极为杂质，又由于铁与杂质紧密接触，使得腐蚀不断进行。扩展资料：原。铁吸氧腐蚀为什么要在弱酸或中性溶液环境，不能是碱性吗 就是碱性里 在酸性里铁和酸就反应了吸氧腐蚀和析氧腐蚀是怎么回事？有什么区别？ 吸氧腐蚀是指金属做负极，惰性非金属作正极的一类原电池反应，例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀，铁做负极，铁中的杂质等物质作正极，正极发生反应O2+4e-+2H20=4OH-，吸收氧气。

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