在任何温度下，下列溶液一定显中性的是（ ） 考点：水的电离 pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH-），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）（OH-），溶液就呈碱性．A、常温下，pH=7的溶液呈中性，其它温度下，不成立，比如100℃时中性溶液pH=6，故A错误；B、纯水中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故B正确；C、酸碱电离产生的氢氧根离子和氢离子数目不同，比如等物质的量的氢氧化钡和盐酸反应，碱过量，溶液呈碱性，故C错误；D、强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，都为恰好中和得到的产物，故D错误，故选B．本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．
酸和碱的中和反应恰好完全反应后溶液一定呈中性么？ 不论是强酸弱碱 还是强碱弱酸 如果完全反应 反应后的溶液一定是中性的
怎么理解：中和反应恰好进行得到的溶液，不一定显中性，有可能显酸性或碱性。 比如强酸和弱碱
酸碱完全中和时，溶液一定呈中性。这句话为什么错了？
酸碱中和反应后的溶液一定是中性的吗？如果是强酸与强碱完全中和，这句话是对的。如果是强酸和弱碱或强碱和弱酸完全中和，这句话就错了。比如醋酸与氢氧化钠完全中和：-中和。
混合后溶液显中性是否完全中和？ 是的；如果是酸与碱反应，混合后溶液显中性就是完全中和；其它情况要具体分析。
酸碱完全中和时，溶液一定显中性吗，请举例具体说明
酸碱中和反应后的溶液一定是中性的吗 酸碱中和反应后的溶液不一定是中性如果是强酸强碱反应是中性如果是强酸弱碱反应后呈酸性如果是弱酸强碱反应呈碱性
“恰好完全反应”、“恰好中和”和“反应后溶液呈中性”有木有区别？ 1、酸和碱反应完全，但溶液并不一定呈中性.2、酸和碱反应完全，溶液呈中性.也就是说，恰好完全反应是指参与反应的两种物质正好反应没有了，溶液性质有可能不是中性.
