钙离子中性溶液溶解度 氢氧化钙的饱和水溶液升温析出氢氧化钙是化学变化吗?

关于溶度积常数的理解 达到平衡了根据平衡常数k定义是k=c（CO32-）*c（Ca2+）/c（CaCO3）因为碳酸钙固体所以浓度记为1mol/L所以算得k=4.96*10∧-9所以平衡了氢氧化钙为什么温度越高溶解度越低 大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等.有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等.还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物Ca(OH)2*2H2O 和 Ca(OH)2*0.5H2O 这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小.随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小.氢氧化钙的饱和水溶液升温析出氢氧化钙是化学变化吗？ 不是化学变化从宏观角度来看 此过程并无新物质产生从微观角度来看 分子的种类和数目并没发生变化怎么解释镁、钙、钡的硫酸盐溶解度的变化规律，即为什么它们的溶解度是递减的 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物.例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物.例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4？和酸根离子的化合物.例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸.由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此.由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱.编辑本段酸碱盐的种类在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物 1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐.[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐.正盐：单由金属离子（包括铵根。杂卤石（K （1）操作1的名称为过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流．故填：过滤；漏斗；引流．（2）滤渣的主要成分有氢氧化钙和硫酸镁反应生成的Mg（OH）2和溶解度较小的硫酸钙．故填：Mg（OH）2；CaSO4．（3）碳酸钾能和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，稀硫酸能和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，因此“除杂”环节中，先加入碳酸钾溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入稀硫酸．故填：a；c．（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤．故填：降温结晶．（5）硫酸钾易溶于水，能够溶于饱和的硫酸钠溶液，不能溶于饱和的硫酸钾溶液，因此洗涤硫酸钾最好选用饱和的硫酸钾溶液．故填：c．如何标定EDTA的浓度 加5mL Mg2+-EDTA 是作为金属离子缓冲溶液 使终点明显100.09*VEDTA 不是一个整体(MCaCO3*1000*25/250)/100.09是一部分 表示EDTA物质的量1/VEDTA 是另一部分 表示除以EDTA溶液的体积二者相乘 得到的分子是 100.09*VEDTA