化学实验 过滤：、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：\"斗\"指漏斗；架\"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。三靠\"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；两低\"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。蒸馏：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。解释：1、隔网加热冷管倾：\"冷管\"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。洗涤：1 常用玻璃仪器的洗涤玻璃仪器可分计量玻璃仪器和非计量玻璃仪器1.1计量玻璃仪器洗涤 与计量有关的玻璃仪器（如容量瓶、移液管、吸量管、滴定管）用铬酸洗液。
我用全部分悬赏！！！！！！！！！！！！！只愿你能帮下。。。 网上应该有，我查到就这些(我是干水处理系统销售的，当时也要理解些知识)水污染物PH氢离子浓度指数，即 pH值。这个概念是1909年由丹麦生物化学家S？ren Peter Lauritz S？rensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子。pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用pH来表示。pH的应用范围在0-14之间，当pH＝7时水呈中性；pH时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。pH值的计算公式如下：C(H)为H离子浓度lg(C(H))，例如HCL溶液，-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))世界上所有的生物是离不开水的，但是适宜于生物生存的pH值的范围往往是非常狭小的，因此国家环保局将处理出水的pH值严格地规定在6-9之间。水中pH值的检测经常使用pH试纸，也有用仪器测定的，如pH测定仪。生化需氧量和化学需氧量的比值能说明水中的有机污染物有多少是微生物所难以分解的。微生物难以分解的有机污染物对环境造成的危害更大。COD（化学需氧量，ChemicalOxygenDemand）区别：COD，。
古代人认识的元素，非金属元素具体有哪些？ 古代人认识的元素，非金属元素有碳和硫，金属元素中有铜、银、金、铁、铅、锡和汞。分析化学这一名称虽创自R.玻意耳，但其实践应与化学工艺同样古老。。
莫尔法要求试液的ph为多少？为什么？ 莫尔2113法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点5261的确4102定方法，主要用于测定氯化物中的1653clˉ和溴化物中的brˉ莫尔法的最适宜ph为6.5~10.5，含氨时最适ph为6.5~7.2。控制的时候往溶液里加指示剂，然后根据情加入稀酸或稀碱即可。用ph计直接测ph也可。
O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等． Ⅰ．（1）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2？6H2O]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 NH3．装置B的主要作用是 吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；（2）①要检验生成SO3（g）、SO2（g）及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F，故答案为：G、D、B、C、F；②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置D中足量盐酸的作用是 吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是 D中有白色沉淀，故答案为：吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；Ⅱ．（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，亚。
莫尔法测氯时，为什么溶液的ph需控制在6.5-10.5
库仑剪破裂准则与莫尔剪破裂准则的区别是什么 可以的 考纲你自己看看 希望对你有用注册公用设备工程师(给水排水)执业资格考试基础考试大纲 一、高等数学 1．1空间解析几何 向量代数 直线 平面 柱面 旋转曲面 二次曲面 。
莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO （1）根据题给信息：它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中指示剂为K2CrO4，故涉及反应离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl↓2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；故答案为：Ag+Cl-=AgCl↓、2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；（2）已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质，根据题给信息AgNO2也是沉淀（淡黄色）会干扰滴定终点观察，故需加氧化剂除去亚硝酸根离子；故答案为：工业盐中含有NaNO2也可以和Ag+产生沉淀，会影响实验结果，用氧化剂可以将其氧化为硝酸盐，从而消除对实验的影响；（3）除杂的原则之一是不引入新的杂质且不影响试验，只有C还原产物为水，不引入新的杂质也和硝酸银不反应，高锰酸钾有颜色干扰试验，K2Cr2O7会和银离子沉淀，氯酸钾也和银离子沉淀，故选C；故答案为：C；（4）根据题给信息：K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法，故滴定前需调节PH和加入指示剂；故答案为：用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K2CrO4作指示剂；（5）化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全，c（Cl-）=1×10-5，根据AgCl。
为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行 莫尔法：因为CrO？2-是弱碱，所以若在62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431353865酸性介质中，CrO？2-会以HCrO？-形式存在或者转化Cr？O？2-，使CrO？2-浓度减小，指示终点的Ag？CrO？沉淀出现很晚甚至不出现，导致测定误差；若溶液碱性太强，则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。佛尔哈德法：酸度过低，Fe3+易水解，影响红色[Fe(SCN)]2+配位化合物的生成；另外在强酸性溶液中进行，许多弱酸根，如AsO？3-，C？O？2-，CrO？2-，CO？2-，PO？3-等均不会干扰卤素离子的测定。扩展资料：莫尔法用重铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。。
动力学中用物理法测定物质浓度的方法有哪些 沉淀滴定实验指南称为沉淀滴定，沉淀反应滴定法的基础上。用于滴定分析的沉淀反应必须具备一定的条件，在实际工作中的应用，更多的降水滴定法的含银量。通过本章的学习，你应该知道的沉淀反应的要求，的沉淀滴定大师莫尔的法尤姆司法沉淀滴定法，佛尔哈德法，确定理论终点的原则，滴定条件，在学习范围内的应用程序和相关的计算阅读过程中应审查无机化学沉淀平衡，分步沉淀和沉淀转化的概念，进一步了解了相关的理论和实践知识的结合。第一节概述[学习要点]主沉淀滴定法的沉淀反应，了解方法的特点是含银量，滴定和测量对象的。沉淀滴定法（沉法滴定法）是一种沉淀反应的滴定分析方法的基础上。虽然沉淀反应的特定的，但可以用于滴定分析的沉淀反应，必须满足以下条件：1沉淀反应必须迅速进行的，根据一定的化学计量关系。2。将所得的沉淀物应具有恒定的组合物，以及溶解度必须非常小。3。最简单的方法来确定的化学计量点。4。吸附现象的沉淀不影响测定，滴定终点由于上述条件的限制，反应可用于沉淀滴定法是没有太大实用价值的可溶性反应形成银盐，例如：的Ag+和Cl-=AgCl电极↓（白色）银+SCN=AgSCN↓（白色）盐反应生成不溶性银称为银法（argentimetry）。
