什么时候形成碳正离子什么时候形成碳负离子 碳正离子的形成过程大7a64e59b9ee7ad9431333339666139概是这样的：C+上原本连有一个电负性较大的或者吸电子的基团（如-Br-OH等）那么这个基团就会将它连接的碳上的电子吸引过去 使该碳稍微显正电性 吸电子基团在适当溶液中还可能带着一对电子离去（例如Br-）那么剩下的烃基就形成了碳正离子例子：CH2=CH-CH2Br=CH2=CH-CH2(+)+Br-碳负离子的形成最常见的例子是α-C连有吸电子基 使得α-C和其所连的H原子之间的键减弱 H原子容易以H+形式离去 剩下一个带负电的碳 即碳负离子例子：CH3-CO-CH2-COOCH2CH3=乙醇钠=CH3-CO-CH-COOCH2CH3(-)+CH3CH2OH+Na+简单的烷基碳负离子，其负电中心碳原子是 sp3杂化的未共用电子对占据一个 sp3杂化轨道，离子具有四面体构型，一般能迅速发生反转呈现为平衡。这类碳负离子的稳定性顺序（按荷负电原子类型）为伯>；仲>；叔。这可能是由于烷基的推电子性诱导效应。乙炔基、乙烯基和苯基负离子等的负电荷在含 s 成分较高的杂化轨道中，受核吸引较强，因此比烷基负离子稳定，尤其 HC≡C-：是相当稳定的。电荷非定域的碳负离子，由于形成π共轭体系，带负电荷的碳变为 sp2 杂化的，这种电荷非定域化使稳定性大大增加，如烯醇盐可稳定存在。
碳正离子的碳正离子结构 碳正离子与自由基一样，是一个活泼的中间体。碳正离子有一个正电荷，最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以sp2杂化轨道与3个原子（或原子团）结合，形成3个σ键，与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。1963年有报道，直接观察到简单的碳正离子，证明了它的平面结构，为它的存在及其结构提供了实验依据。根据带正电荷的碳原子的位置，可分为一级碳正离子，二级碳正离子和三级碳正离子。碳正离子的结构与稳定性直接受到与之相连接的基团的影响。它们稳定性的一般规律如下：（1）苄基型或烯丙型一般较稳定；（2）其它碳正离子是：3°>；2°>；1°；（可以用超共轭解释不同碳正离子的稳定性）碳正离子越稳定，能量越低，形成越容易。碳正离子根据结构特点不同可分为：经典碳正离子和非经典碳正离子
怎么区分碳正离子和碳负离子 碳正离子的形成过程大概是这样的：C+上原本连有一个电负性较大的或者吸电子的基团（如-Br-OH等）那么这个基团就会将它连接的碳上的电子吸引过去 使该碳稍微显正电性 吸电子。
如何比较碳正离子的稳定性？
甲基碳正离子为什么是sp2杂化 这个要算价电子对，具体是中心原子碳有4个价知电子（最外层电子道），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，而甲基版正离子是甲基失一个电子，所以价电子对数是3，当权然sp2杂化，平面三角型（如果是甲基负离子就是sp3杂化）.
如何比较碳正离子的稳定性？ 看碳正离子2113上连接的集团1、如果连接烷5261基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，4102有空的p轨道，1653会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>；仲碳正离子>；伯碳正离子>；甲基。2、如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。3、如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定。扩展资料：稳定性通常用的数量增加的烷基键合到电荷轴承碳。叔碳阳离子是更稳定（并形成更容易）比仲碳阳离子，因为它们是由稳定的超共轭。主要碳正离子是非常不稳定的。因此，反应如S？1反应和E1的消除反应通常不如果将形成伯碳正发生。能形成烯丙基或苄carbeniums分子是特别反应性的。碳鎓离子，也可通过稳定的杂原子。碳正离子可能发生重排反应，从不太稳定的结构，以同样稳定或较稳定的人与速率常数超过10/秒。这一事实复杂的合成途径许多化合物。例如，当3-戊醇中加热用HCl水溶液中，最初。
