铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体． cu单质的晶体晶胞

铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体． （1）Au是第IB族元素，与Cu是同族，Cu有1个未成对电子，则Au也有1个未成对电子；Cu原子的外围电子排布是3d104s1，4s、3d能级各失去1个电子形成Cu2+形成Cu2+，则Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9，向Cu2+溶液中加入足量的氨.铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体。 （15分）．（1）1（1分），［Ar］3d9（1分）；sp3（1分）；深蓝色（各1分）（2）4（1分）；4（1分）（3）YBa2Cu3O7（2分）；2/3（2分）；第5周期第ⅢB族（2分）（4）（3分）分 析：（1）Au是第IB族元素，与Cu是同族，Cu有1个未成对电子，则Au也有1个未成对电子；Cu原子的外围电子排布是3d104s？1，失去2个电子，形成Cu2+，则Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，该配合离子是[Cu(NH3)4]2+，为深蓝色离子，其中N原子与3个H原子形成3个共价键，与铜离子形成配位键，所以N原子的杂化方式是sp3杂化；该配合物的颜色为深蓝色；（2）根据O原子的位置可计算晶胞中O原子的数目是8×1/8+1=2 在Cu2O中，Cu原子是O原子的数目的2倍，所以晶胞中Cu原子的数目是4；Cu原子位于体心的O原子与顶点的O原子之间，形成共价键，所以每个O原子与4个Cu原子形成共价键，则O原子的配位数是4；（3）Y原子位于体心，所以晶胞内Y原子的个数是1；Ba位于体内，则Ba原子的个数是2，Cu原子位于顶点和棱，则Cu原子的个数是8×1/4+8×1/8=3；O原子位于棱和面上，所以O原子的个数是12×1/4+8×1/2=7，则该晶胞的化学式是YBa2Cu3O7；该晶体中Y为+3，Ba。怎么判断金属单质属于何种晶胞类型 金属晶体：A1型配位数为12，A2型配位数为8，A3型配位数为 12.Ca、Al、Cu、Ag、Au等金属晶体属于A1型最密堆积；Mg、Zn等金属晶体属于A3型最密堆积；A2型密堆积又称为体心立方密堆积，Li、Na、K、Fe等金属晶体属于A2型密堆积.很高兴为您解答满意请采纳~(高考)已知铜单质形成的晶体晶胞，其原子半径r，相对原子质量Mr，其单质密度用NA怎么表示？ 查的铜是面心立方，所以可以求得一个晶胞的立方体边长为2*（2）^0.5r，这样可以求得晶胞体积，而一个晶胞含有5个原子，这样可以求得一个晶胞的质量=5*Mr/NA，这个单位为g，然后根绝质量除以体积便可以得到密度.金属的晶体结构有哪几种主要类型 金属晶体最常见的有四种立方最密堆积ccp(立方面心堆积)A1(如金，铜，铝)六方最密堆积hcp A3(如Mg，Zn)立方体心堆积 bcp A2 钠金刚石型堆积 A4它们各自的特点如下：立方最密堆积ccp堆积系数74.05%具有超强的延展性六方最密堆积(hcp，A3)，晶胞为六方简单(hP)堆积系数74.05%立方体心堆积(bcp，A2)晶胞为体心立方(cI)堆积系数68.02%金刚石型堆积 A4 晶胞为面心立方(cF)堆积系数34.01%通常为共价型晶体(原子晶体)若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为__g/cm3(只列出计算式阿伏加德罗常数的值NA).__怎么求？ 这是一个选修3物质结构中晶体的问题.知识点：1、铜为面心立方晶胞，面对角线为铜原子直径的两倍.2、均摊法.一个晶胞由4个铜原子构成所以密度为：64/（1/4NA*[根号2*a]^3)

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