PH等于11氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为多少？
什么叫做中性？化学里的。或者是中性的定义是什么？ 在溶液中：2113当氢离子浓度5261大于氢氧根浓度，即c(H+)>；c(OH-)时，溶液呈酸性；当氢4102离子浓度小于氢氧根浓度，即1653c(H+)(OH-)时，溶液呈碱性；当氢离子浓度等于氢氧根速度，即c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性。
如果氯化铵溶液显中性，那说明那个离子浓度大
化学溶液离子浓度的问题 首先要理解清楚电荷守恒的含义：即溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等（因为溶液是呈电中性的）.其次要准确找出溶液中所有的阳离子和阴离子，这个过程中要考虑电离和水解，比如上述NaHCO3溶液，.
比较溶液中离子浓度大小的基本思路与方法 盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。一、基本知识 在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c.
溶液的酸碱性、pH、氢离子浓度和氢氧根浓度 这几者之间究竟是怎么一回事？比如： pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法.平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用pH来表示.pH的应用范围在0-14之间，当pH＝7时水呈中性；pH时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大.具体请看这里：（那只是个人为规定的单位而已，具体浓度有多少连科学家也说不清楚的）
化学溶液离子浓度的问题NaHCO3溶液呈电中性，里面电荷守恒，所有阴、阳离子之和相等，但是这式子要怎么写？直接写的话不就是 Na+ + H+ = HCO3- + OH- 但为什么要写成 Na+ + H+ =HCO3- +2CO32- +OH- 那个2CO32- 是怎么来的？书写这个有什么规律要求？
醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大小比较
不是中性溶液离子浓度比较时电荷守恒吗 电荷62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333262376639守恒，－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液，Na+H+2CO3^2-+HCO3^-+OH-NaHCO3溶液，Na+H+2CO3^2-+HCO3^-+OH-NaOH溶液，Na+H+OH-Na3PO4溶液，Na+H+3PO4^3-+2HPO4^2-+H2PO4^-+OH-物料守恒，－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例：NH4Cl溶液，化学式中N：Cl=1：1，即得到，NH4^+NH3.H2O=Cl-Na2CO3溶液，Na：C=2：1，即得到，Na+2(CO3^2-+HCO3^-+H2CO3)NaHCO3溶液，Na：C=1：1，即得到，Na+CO3^2-+HCO3^-+H2CO3写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。H+（水）=OH-(水)例如：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+H+Cl-+OH-物料守恒，NH4^+NH3.H2O=Cl-处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+OH-+NH3.H2O，即是质子守恒Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+H+2。
如果一个溶液呈中性可以说明溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等吗？ 宏观上看是相等的，微观上看是不可能相等的。宏观上看是相等的，微观上看是不可能相等的。发现 等你来答 ？ 加入知乎 。请发送邮件到 jobs@zhihu.com
