【高中化竞】关于NH3和NF3极性的比较
用杂化轨道理论说明h2o分子为什么是极性分子 未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
用杂化轨道理论回答：已知CH4为非极性分子，NH3与H2O为极性分子，它们各自的杂化类型与空间构型是多少？ CH4是由4个sp3组成，每一个轨道都含有四分之一的s和四分之三p的成分，叫做sp3杂化轨道，键角109.5。H2O也是4个sp3杂化，由于俩个杂化轨道能量较低，俩对孤对电子的排斥力较。
物的杂化轨道，分子极性，空间构型？
）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 （1）① 离子晶体；sp ② O＞N＞C＞K（2）① 1：1 ② 3d84s2；4.③[CrCl(H2O)5]2＋.
用杂化轨道理论说明BF3为非极性分子，而NH3为极性分子 BF3中B是sp2杂化，形成的是平面三角形结构，B原子在正三角形中心，三个键的极性抵消NH3中N是不等性SP3杂化，形成的是四面体结构，N原子在一个顶点，极性无法抵消
