BCl3为什么是非极性分子 那对电子是在1s的，在bcl3内不会反应的，而且能量比较小，又近质子，难拿来用和cl反应的2s和2p sub-shell内的而cl分子之间的diople moment会相消 所以没有net diople moment 所以为非极性p.s.抱歉，
分子都是含极性键的极性分子 A．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故A错误；B．BCl3分子中B原子的最外层为6个电子，没有达到8电子稳定结构，故B错误；C．CS2分子结构对称，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C错误；D．金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，且原子间键长大小顺序是硅硅键＞碳硅键＞碳碳键，所以这三种晶体熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确．故选D．
BCl3为什么是非极性分子它的最外层不是有5个电子吗？还有一对孤对电子，应该是极性的啊？
BCl3为什么是非极性分子它的最外层不是有5个电子吗
bcl3是极性分子吗？BCl3是非极性分子。因为B是中心原子，没有孤电子对，所以是SP2杂化，故它是平面三角形，它的合力为O，所以BCl3是非：-极性分子
BCl和NH3分子是两种不同类型空间结构的分子。已知BCl3是非极性分子，则其构型是什么？ 为什么？ 一定是Cl形成三角形，B在中间。br/>；参考文献：化学书
