水的电离程度
什么时候水的电离程度最大是中性时吗 强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液显酸性，此时水的电离受到抑制。例如氯化铵溶液和 盐酸 都表现酸性，向氯化铵溶液中加碱，应该是开始时。
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同 氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-，而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+，对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解，而二者水解程度又相同，因而显中性(弱酸根水解产生OH-，弱碱对应的阳离子水解产生H+，二这程度相同于是H+数=OH-数，就显中性了.原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-，其中产生一个H2S消耗2个H+，即多出来两个OH-；产生一个HS-，消耗一个H+，即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]不熟悉这种方法，可能就会出错.我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立，虽然有点烦，但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+](2)去掉[Na+]，则可得到质子守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
什么时候水的电离程度最大是中性时吗 什么时候水的电离程度最大是中性时酸性溶液和酸溶液是有区别的，强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液。
醋酸铵不是呈中性吗，为什么与纯水中水的电离程度不相同？ 醋酸胺溶于水电离出醋酸根和铵根，醋酸根与水结合水解生成氢氧根，铵根与水结合水解生成氢离子，醋酸根和…
盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，这时水的电离程度是被促进了还是被抑制了
