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溶液呈中性时水的电离程度 盐酸中滴加氨水至溶液呈中性,这时水的电离程度是被促进了还是被抑制了

2021-03-06知识10

水的电离程度

什么时候水的电离程度最大是中性时吗 强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性,此时水的电离是受到促进的,酸的溶液显酸性,此时水的电离受到抑制。例如氯化铵溶液和 盐酸 都表现酸性,向氯化铵溶液中加碱,应该是开始时。

氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同 氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量,因而显中性醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱,发生盐的双水解,而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解产生H+,二这程度相同于是H+数=OH-数,就显中性了.原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-;产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]不熟悉这种方法,可能就会出错.我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.电荷守恒:[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)物料守恒:2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+](2)去掉[Na+],则可得到质子守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

什么时候水的电离程度最大是中性时吗 什么时候水的电离程度最大是中性时酸性溶液和酸溶液是有区别的,强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性,此时水的电离是受到促进的,酸的溶液。

溶液呈中性时水的电离程度 盐酸中滴加氨水至溶液呈中性,这时水的电离程度是被促进了还是被抑制了

醋酸铵不是呈中性吗,为什么与纯水中水的电离程度不相同? 醋酸胺溶于水电离出醋酸根和铵根,醋酸根与水结合水解生成氢氧根,铵根与水结合水解生成氢离子,醋酸根和…

盐酸中滴加氨水至溶液呈中性,这时水的电离程度是被促进了还是被抑制了

#溶液呈中性时水的电离程度

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