为什么醋酸根氨根电离常数相同，醋酸铵溶液就呈中性 醋酸铵溶液呈中性

下列有关溶液的叙述错误的是 A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中 c (H ＋ )＝ c (OH － )＝10 － 下列有关溶液的叙述错误的是 A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中 c(H＋)＝c(OH－)＝10－下列有关溶液的叙述错误的是 A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中 c(H＋)＝c。下列叙述正确的是 D为什么醋酸根氨根电离常数相同，醋酸铵溶液就呈中性 因为醋酸根与铵根的水解常数相同。而醋酸根进行的是碱性水解，铵根进行的是酸性水解，因为两者水解的程度相同，其结果导致溶液的氢离子与氢氧根浓度相同，所以溶液呈中性。已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 C氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同 氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-，而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+，对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解，而二者水解程度又相同，因而显中性(弱酸根水解产生OH-，弱碱对应的阳离子水解产生H+，二这程度相同于是H+数=OH-数，就显中性了.原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-，其中产生一个H2S消耗2个H+，即多出来两个OH-；产生一个HS-，消耗一个H+，即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]不熟悉这种方法，可能就会出错.我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立，虽然有点烦，但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+](2)去掉[Na+]，则可得到质子守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]醋酸铵不是呈中性吗，为什么与纯水中水的电离程度不相同？ 醋酸胺溶于水电离出醋酸根和铵根，醋酸根与水结合水解生成氢氧根，铵根与水结合水解生成氢离子，醋酸根和…醋酸铵水溶液显中性的具体原因？ 醋酸铵CH3COONH4，溶于水时会发生水解，但是水解程度还是很小的CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-NH4+H2O=可逆=NH3·H2O+H+而这两者的电离度是很接近的，因此反应又生成了CH3COONH4，在某种比较好理解的程度上，你可以当做没有发生水解，因此溶液会呈现出中性

#水解