KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备K。 KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－（1）加入胆矾的作用。（2）为制得KI晶体粗。
研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4.5H20(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量 答案是Vc/a吧 取ag试样配成1OOmL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式_。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用。
滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．（1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO （1）水浴加热使反应物受热均匀，温度容易控制，故答案为：使反应物受热均匀，温度容易控制；（2）根据元素守恒可知，复盐开始热解生成MgCO3？3H2O，并有气体产生，该气体应为二氧化碳和氨气，所以反应的化学方程式为MgCO3？（NH4）2CO3？H2O+H2O△.MgCO3？3H2O+2NH3↑+CO2↑，故答案为：MgCO3？（NH4）2CO3？H2O+H2O△.MgCO3？3H2O+2NH3↑+CO2↑；（3）①准确称取6.1000g产品要用的计量仪器是电子天平或分析天平；根据图2可知硝酸银标准液的体积为18.5mL-2.5mL=16mL，故答案为：电子天平或分析天平；16；②指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点，氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银>；溴化银>；碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银，所以a、b、c不符合滴定实验的目的和作用，铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=2.0×10-12，[Cl-]=2×10-10，[CrO42-。
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置。 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)(1)A中反应的化学方程式为。(2)F烧杯中的溶液通常是。(3)实验过程中，能证明浓。
滴定法是化学研究中常用的定量实验方法． （1）①强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故答案为：酚酞（甲基橙）；②a．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就直接盛入标准盐酸溶液，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大，故a正确；b．锥形瓶水洗后未用待测碱液润洗，实际的待测碱液量等于应取的量，测出的待测碱液浓度正确，故b错误；c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使记录的数值比实际偏大，因而测出待测碱液的浓度偏大，故c正确；故选ac．（2）①由Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，转化为AgCl沉淀需要的c（Ag+）=1.56×10？10=1.4×10-5mol/L，转化为Ag2CrO4沉淀需要的c（Ag+）=32×1.10×10 ？12mol/L＞1.4×10-5mol/L，即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，故答案为：生成砖红色沉淀；②a．已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．a．若溶液pH，则Cr2O72-+H2O？2CrO42-+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，故a正确；b．若溶液中有铵盐存在时，当。
高中化学实验题和工业流程题有什么固定解题套路和技巧？ 本人高三，用全国Ⅱ卷。感觉化学必考的两道大题：实验题，工业流程题总是答不好，我还发现一些固定的技巧…
