将Na2O2和NaHCO3的混合物等质量分成两份 将Na2O2和NaHCO3的混合物等质量分成两份，其中一份加100毫升稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体22.4升，将气体通入另一份。
高一化学 问题 要过程 （7）14.3x(106/106+180)/106=0.05moL 0.05mol/0.5L=0.1mol/L(8)由反应化学方程式：Cu+4HNO3=2NO+2H2O+Cu(NO3)2，可知Cu与NO比例为1：2，则Cu的质量=(0.672L/22.4l/mol/2)x64g/mol=0.96g 硝酸质量=（0.672L/22.4L/mol)x2x63g/mol=3.78g(9)由2CO+O2=2CO2可知反应前一氧化碳的体积与反应后二氧化碳体积相同，则V(co)=nL，V(O2)=mL-nL(10)由题可知与HCl反应的是碳酸氢钠：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，则可求出碳酸氢钠物质的量=2.24L/22.4L/mol=0.1mol 盐酸质量=2.24l/22.4L/mol/0.1=1mol/L 反应生成的二氧化碳与Na2O2发生反应，化学方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 则可求出Na2O2物质的量=（2.24L-2.016L)/22.4L/mol=0.01mol.则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为1：10 此答案只是个人见解，如有错误请指出谢谢。
求高一碱金属习题 碱金属单元测试一、选择题1．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是[]A．煤油 B．泡沫灭火器 C．砂土 D．液态二氧化碳灭火器2．已知钡的活动性处于钾和。
常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液 因为溶液最后显中性，而碳酸钠，碳酸氢钠，盐酸都能显示出酸碱性的，所以反应后只有氯化钠是中性的，所以反应到最后只有氯化钠了，反应如下NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
将NaHCO3和Na2O2的混合物等质量分成两份，其中一份加100mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出2.24L气 首先定性分析：2.24L是O2和CO2，通入另一份混合物后CO2与Na2O2反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可知V（CO2）=（2.24-2.016）*2=0.224L，即0.01mol。。
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族
将Na2O2和NaHCO3的混合物等质量分成两份，其中一份加100毫升稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体22．4升，将气体通入另一份混合物中充分反应，气体体积变为2．016升，求原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比和盐酸溶液的物质的量浓度（气体体积均在标况下测定）
（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的 ①悬浊液变澄清 ②继续滴加稀盐酸 ③CaCl 2 ④NaCl⑤NaCl、CaCl 2 ⑥NaCl、CaCl 2、HCl ⑦ 2 ⑧黄 ⑨Fe 2 O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2 O ⑩腐蚀下水道等答案合理即可？将废液用熟石灰中和至中性再排放试题分析：①向氢氧化钙的悬浊液中滴加稀盐酸，能发生中和反应，所以会观察到悬浊液变澄清；②通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na 2 CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 2↑。所以要观察到有气泡冒出，需要继续滴加稀盐酸；③甲试管为新盐酸与氢氧化钙反应，所以溶质中一定含有溶质CaCl 2；④乙试管为碳酸钠和稀盐酸反应，所以溶质中一定含有溶质NaCl；⑤猜想含有两种溶质，则一定含有NaCl、CaCl 2 ⑥猜想含有三种溶质，且溶液不显碱性，则溶质为NaCl、CaCl 2、HCl；⑦ 根据现象：滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。所以废液显酸性，则猜想2正确；⑧酸能和金属氧化物反应生成盐和水，可用于除锈，所以观察到溶液变黄，反应原理为⑨Fe 2 O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2 O，直接排放，可造成的危害⑩腐蚀下水道等处理方法？将废液用熟石灰中和至中性再排放。
