固态水，液态水和气态水分子结构有什么不同？
273k，200kpa时，液态水和固态水的化学势大小？为什么？ 固态化学2113势大于液态化学势，压力增大冰会变5261成水，从化学势高的变向4102化学势低的。恒温恒压条件下，在1653指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。扩展资料：分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解，用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量，温度是能量关于熵的微分，化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响，描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”，如果化学势在两个系统中相等，系统就不存在交换。参考资料来源：-化学势
液态变为气态.固态变为气态的反应热的比较.比如液态水和气态水.
在同等质量下，为什么固态水比液态水体积要大？(注意：这是一个很晕的问题，慎入。。。) 一般情况下2113，物体遵守热胀冷缩，也就是对于同一5261物体“固体的密度应比4102液体大1653”可是水却相反，这原因涉及到化学。由于水分子是极性很强的分子，能通过氢键结合成缔合分子（多个水分子组合在一起）。液态水，除含有简单的水分子(H2O)外，同时还含有缔合分子，最典型的两种是(H2O)2和(H2O)3，前者称为双分子缔合水分子。物质的密度由物质内分子的平均间距决定。当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃(101kPa)时水分子多以双分子缔合水分子的形式存在（在水温由0℃升至4℃的过程中，由缔合水分子氢键断裂引起水密度增大的作用，比由分子热运动速度加快引起水密度减小的作用更大，所以在这个过程中，水的密度随温度的增高而加大。分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻(两个共价键，两个氢键)，这样一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的。
液态变为气态.固态变为气态的反应热的比较.比如液态水和气态水.要详细理由！！！ 1、生成等物质的量2113的产物 生成液态比生成气态5261放热多，可以先考虑生4102成气态再由1653气态变为液态（此过程为液化要放热），所以生成液态放热更多就是多了一个液化的放热过程。2、若果是等量的反应物，气态物质比固态物质放热的多可以理解为先由固态吸热转化为气态再反应，则气态物质具有的能量更高一些
第一章：困惑。两句话的意义。 不会矛盾啊。固态的硫燃烧要吸热变成气态，因为吸收了一部分的热量，放出来的总热量也就少了.气态的水变成液态（液化）要放出热量，所以放出的热量比生成等量的气态水多.明白了吧。祝你开心
水在固态、液态、气态中，那个分子间隔最大，那个最小？ 要解释！ 一般来说，气态物质分子间间隔最大，液态第二，固态最小。但对于水而言，气态最大，而固态第二，液态最小，因为水在由液态变为固态后，分子排列更规则，导致分子之间的间隔比液态时大。
