电化学工作站用酸性溶液和碱性溶液的区别 酸溶液是指里面的溶质一2113定5261要是酸（比如硫酸、硝酸）酸性溶液则4102是指溶液的ph值小于7，呈酸性，至于溶1653质是不是酸它不管（比如硝酸铵溶液就是酸性溶液，但不是酸溶液）。碱溶液是碱类物质的溶液。碱性溶液是说溶液呈碱性，不一定是碱溶液。例如有些强碱若酸盐溶液也呈碱性，可以成为碱性溶液，但不是碱溶液。例如NaOH溶液是碱溶液，碳酸氢钠就是碱性溶液，但它属于盐类。至于怎么学好，其实不要害怕化学，化学无非就是被几个反应类型罢了，然后你再深入了解微观变化（老师会引领的），了解物质之间为什么会发生反应就行。
电镀是什么原理？ 电镀是电解原理。电镀需要一个向电镀槽供电的低压大电流电源以及由电镀液、待镀零件(阴极)和阳极构成的电解装置。其中电镀液成分视镀层不同而不同，但均含有提供金属离子的。
发生电化学腐蚀的几个必要条件什么情况会发生电化学 试题答案：2113A．金属腐蚀有析氢腐蚀和吸氧5261腐蚀，金属发生析4102氢腐蚀时生成盐而不是碱，故A错误；B．锡、铁和1653电解质溶液构成原电池，铁作负极易被腐蚀，故B错误；C．在酸性条件下金属发生析氢腐蚀，在在弱酸性、中性或碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀，所以铁主要发生吸氧腐蚀，故C正确；D．常温下，置于空气中的金属易构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误；故选C．
利用离子交换膜是否能够制造出非电中性的溶液？ 题主高三，对于电化学部分一直存在这样一个疑惑。如题，假设以下情景：现有一合适容器，其中部采用质子交…
高中化学，溶液是不是只有酸性，碱性，和电中性。还有如何判断酸碱性，好像不是根据ph啊 溶液的酸碱性和pH溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>；c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)(OH-)时呈碱性.当溶液中c(H+)、c(OH-)较小时，直接用c(H+)、c(OH-)的大小关系表示溶液酸碱性强弱很不方便，于是引进pH概念.pH=-lgc(H+)即氢离子物质的量浓度的负对数.在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准压力和温度下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于0和14之间的数，当pH的时候，溶液呈酸性，当pH>；7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。测酸碱性还可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇碱性变红，遇酸性。
电解质溶液在原电池中有什么用？书上说“原电池一定要形成闭合回路”，我不明白“闭合回路”是什么意思？参考书里说要离子的移动来导电，为什么？电子从负极流向正极，然后在正极和水中的离子或分子发生还原反应，并没有回到负极呀？另外，以铁的电化学腐蚀为例，水中的氧气结合电子生成氢氧根离子，电子根本不进入也无法进入溶液，跟电解质有什么关系？为什么加入NaCl会使腐蚀加快？这就又回到第一个问题，离子有什么作用？我
下列说法不正确的是 A．pH=7的溶液不一定是中性溶液 B．能自发进行的化学反应。 下列说法不正确的是 A．pH=7的溶液不一定是中性溶液 B．能自发进行的化学反应，一定是△H、△S>；0 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．Zn 具有还原性和导电性，可。
析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件
电化学怎么才能学懂啊？？ 电化学怎么才能学懂啊？电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现(如氧通过无声放电管转变为臭氧？
发生电化学腐蚀的几个必要条件什么情况会发生电化学 试题答案2113：A．金属腐蚀有析氢腐蚀和吸5261氧腐蚀，金属发生析氢4102腐蚀时生成盐而不是碱，故1653A错误；B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极易被腐蚀，故B错误；C．在酸性条件下金属发生析氢腐蚀，在在弱酸性、中性或碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀，所以铁主要发生吸氧腐蚀，故C正确；D．常温下，置于空气中的金属易构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误；故选C．
