可判断某溶液呈中性的依据是（ ） A．常温下溶液的c（H+）=10-7 mol/L时溶液呈中性，温度升高水的电离程度增大，溶液PH减小，PH=7可能呈碱性，故A错误；B．溶液中溶质为强酸强碱正盐溶液显中性，但有弱离子的盐会水解使溶液显示酸碱性，故B错误；C．水溶液中一定存在水的电离平衡，酸、碱溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故C错误；D．混合溶液中PH=-lgKw2=-lgc(H+)c(OH-)2=-lgc（H+），得到c（H+）=c（OH-），溶液显中性，故D正确；故选D．
溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生的的盐
关于盐类的水解反应的说法正确的是（ ）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子 A、弱酸弱碱盐水解2113后溶液可能为中性，如醋酸铵水解5261后溶液为4102中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱1653酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O？HS-+OH-，故D错误；故选：C．
下列溶液一定呈中性的是（ ） A．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．盐溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或碱性如Na2CO3，故C错误；D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故D错误；故选B．
盐的水溶液是否都呈中性呢 盐的水溶液分为中性NACL NA2SO4 K2SO4 KCL酸性NH4CL NH4NO3(NH4)2SO4碱性NA2CO3 K2CO3 NAHCO3 KHCO3
盐的溶液一定呈中性吗？ 不是的，纯碱不是碱，是盐，但它的呈碱性，碳酸钠
