高中化学摩尔质量？ 高中化学怎么学的快 我并不是化学学科教育从业者，我只是一个高中化学学的比较好的人，化学能稳定在我们这个省重点的年级前50（理科班有600多号人，在班里稳定前五） 。
高中化学的摩尔质量的意思
求高中常用物质的摩尔质量。 物质的摩尔质量，在数值上等于这种物质的式量。例如，硫酸的相对分子量是98，那么硫酸的摩尔质量为98g/mol；l氯化钠的式量为58.5，那么氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol；。
高中化学摩尔质量， 这道题考查的就是物质的量与质量和微观粒子个数之间的关系。4.5克水的物质的量为0.25摩，计算式4.5/18=0.25。分子数为0.25NA，0.25摩硫酸的质量为0.25*98=24.5，所以4.5克水与24.5克硫酸所含分子数相同。摩尔质量采用克每摩为单位时，数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
高中化学摩尔质量 把含有6.02×10^bai23个微粒的集体作为一du个单位，zhi叫摩尔。摩尔是表示物质的量（dao符内号是n）的单位，简容称为摩，单位符号是mol。关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。说白了就是6.02×10^23就是阿弗加德罗常数。当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位为g/mol（读克每摩尔）。举一些例子给你：O的摩尔质量为16g/mol；00Na的摩尔质量为23g/mol；00O2的摩尔质量为32g/mol；00NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；00Na+的摩尔质量为23g/mol；00Cl的摩尔质量为35.5g/mol；00SO4的摩尔质量为96g/mol；00NH4的摩尔质量为18g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：00n=m/M大概就这些了。
高中摩尔质量的问题
高一化学摩尔质量怎么算？有什么公式吗？ n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩2113尔5261（mol）。M为物质的摩尔质量，单位为克每摩4102（g/mol），数值与化学式1653的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL）。N为原子或分子的个数，单位为1，也可看作没有单位；NA为阿伏加德罗常数，数值为6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是说，1mol的原子或分子都有6.02*10^23个。物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。扩展资料：对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1 mol O？的质量是32 g，2 mol O？的质量是64 g，但O？的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×102。
