高中常见的非极性与极性分子有哪些？ 极性分子有：HX、CO、NO、H？O、H？S、NO？、SO？、SCl？、NH？、H？O？、NH？Cl、CH？Cl？、CHCl？、CH？CH？OH、COCl？。非极性分子有：Cl？、H？、O？、N？、CO？、CS？、BF？、P？、C？H？、SO？、CH？、CCl？、SiF？、C？H？、C？H？、PCl？、BeCl？、BBr？、汽油。扩展资料判断方法1、双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性。A-B型分子（HCl）：异核双原子分子都是极性分子；A-A型分子（Cl？）：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P？，C？？、S？、B？？，特别注意：O？（V型）是极性分子。2、多原子分子（ABm型）：取决于分子的空间构型和共价键的极性。化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。例：CO？直线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消（F合=0），H？O折线型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0）。参考资料来源：-极性分子参考资料来源：-非极性分子
高中极性分子的判断.这句话什么意思：中学阶段有两种常见的方法：一是根据分子构型，求合矢量。 指的是根据化学键的分子构型来判断，通常存在sp轨道杂化的分子都有一定的空间构型，如sp3杂化的甲烷就是正四面体构型，碳原子位于中心位置，从碳原子出发到四个氢原子的向量之和为0，则可知碳原子是正四面体的中心，中心和分子的重心就重合了，因此是对称结构，碳原子对氢原子的吸引力就相等，共用电子对不偏向任何一个氢原子，因而是非极性分子。同理，NH3碳位于一个顶点上，矢量和不为0，重心和几何中心就不重合。因而是极性分子。希望能帮到你。
求高中化学所有常见的非极性分子 直线所有卤素单质N2，H2，O2，CO2，CS2，BeCL2，C2H2，HgCL2平面三角形BF3，SO3，3，BCL3，ALCL3，ALBr3等正四面体CH4，SiH4，CCl4，CF4，SiCl4，SiF4，P4其他非极性分子：C2H4，C6H6，C10H8等NH3极性分子PCl3极性分子H2O2极性分子O3极性分子如果想了解他们为什么会这样，建议你看看杂化轨道理论
