H2S为什么不是非极性分子？分子的极性看正负电荷的中心是否重合。若正负电荷中心不重合是极性分子。正负电荷中心重合则是非极性分子硫化氢分子的空间构型为：-h2s，非极性。
如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2
H2S是极性分子吗？它有多少价电子？ H2S是价电子总数为8的极性分子
H2S为什么不是非极性分子CH4是非极性分子吗O2有极性键吗
H2S为什么不是非极性分子 判断方法： H的化合价不是S的主族序数所以不是 非极性分子。键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者不是非极性分子。区分极性分子和非极性分子的方法。。
H2S为什么不是非极性分子 硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性.
【化学】H2S为什么不是极性键构成的分子？
H2S为什么是极性分子 因为H-S是极性键，且H2S空间构型不对称，所以是极性分子因为S原子半径比较大且非金属性弱，所以没有氢键
H2S为什么是极性分子 H2S中心硫原子sp3杂化，两个杂化轨道是孤对电子，两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强，分子中电荷分布不均匀，产生偶极距，所以是极性分子.
