Cu的电子排布式怎么表示 Cu为du29号元素，它的电子排布式zhi为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，有些特殊dao，因为当3d接近半满（内如已经排4个电容子，接近5个）或全满（如已经排9个电子，接近10个）时，它达到半满或全满则能量最低，最稳定。
化学电子排布！ Mn25号元素电子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2，外围电子排布式3d5 4s2，即外围电子数为7，价电子排布式3d5 4s2，价电子数是，7Cu 29，电子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1外围电子排布3d10 4s1 即外围电子数为11，价电子排布式3d10 4s1，价电子数是2外围电子数是以惰性气体的10，18，36为基准而多出的部分，价电子数是能失去的最多的电子，价电子排布要实际情况写比如Cu价电子2，价电子排布式不是3d1 4s1，另外就说Cu的最高价为+2。其实Cu有+6价的。
铬和铜的电子排布式为什么特殊 1.Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10 1.Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10 4s1，这样保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定。2.Cr 的最后6个电子的电子排布式为。
Cu和Cr的核外电子排布 Cu：29，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1第一层2 第二层8 第三层18 第四层1Cr：24，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1第一层2 第二层8 第三层13 第四层1
铬和铜的电子排布式为什么特殊 1.Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10 4s1，这样62616964757a686964616fe78988e69d8331333365663533保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定。2.Cr 的最后6个电子的电子排布式为：3d5 4s1，这样保证3d轨道为半满结构，4s轨道也是半满结构，能量低，比较稳定。拓展资料：电子排布能量最低原理：1.能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定，这就叫能量最低原理。2.“系统的能量越低、越稳定”，这是自然界的普遍规律。原子核外电子的排布也遵循 这一规律，多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，然后按 原子轨道近似能级图中的顺序依次向能量较高的能级上分布，称为能量最低原理。3.原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s；E2p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s。当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层。
化学问题，什么是价电子？比如cu的价电子排布式怎么写？3d104s1？取排布式的最后2位？ 价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中，价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子.Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式3d104s1
Cu的电子排布式怎么表示 Cu为29号元素，它的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，有些特殊，因为当3d接近半满（如已经排4个电子，接近5个）或全满（如已经排9个电子，接近10个）时，它达到半满或全满则能量最低，最稳定.
