脂肪酸的基本特性 脂肪酸（fattyacid），是指一端含有一个羧基的长的脂肪族碳氢链，是有机物，直链饱和脂肪酸的通式是C(n)H(2n+1)COOH，低级的脂肪酸是无色液体，有刺激性气味，高级的脂肪酸是蜡状固体，无可明显嗅到的气味。脂肪酸根据碳氢链饱和与不饱和的不同可分为三类，即：饱和脂肪酸（saturatedfattyacids，SFA），碳氢上没有不饱和键；单不饱和脂肪酸（Monounsaturatedfattyacids，MUFA），其碳氢链有一个不饱和键；多不饱和脂肪（Polyunsaturatedfattyacids，PUFA），其碳氢链有二个或二个以上不饱和键。
有哪些酸，有什么特性？ 磷酸(中强酸)，亚硫酸(中强酸)，硫酸（稀 酸性，浓氧化性，脱水性）高氯酸(最强含氧酸)，硅酸(不溶性酸)，氢卤酸（酸性以此减弱），硒酸(比硫酸强)，次氯酸(氧化性，还原性都有)HF酸(溶解玻璃)硝酸（氧化性）
棕榈酸的特性 【相对分子量或原子量】256.42【密度】0.849（70/4℃）；0.8527（62℃）【熔点（℃）】63～64【沸点（℃）】350；271.5（13.3千帕）CAS号：57-10-3 EINECS号：200-312-9 分子结构：闪点：206℃ 水溶性：insoluble 相对密度 0.8388 危险品标志：Xi：Irritant；风险术语：R36/38：；安全术语：S26：；S37/39：；下游产品：棕榈酸异丙酯、十六酸甲酯、氯霉素棕榈酸酯、斯盘40、吐温系列、吐温40、脂肪酸聚氧乙烯酯【折射率】1.4273（80℃）【毒性LD50(mg/kg)】小鼠静脉57±3.4【性状】白色带有珠光的鳞片。【溶解情况】不溶于水，微溶于石油醚，易溶于乙醚、氯仿和冰醋酸。【用途】用于制蜡烛、肥皂、金属皂、润滑脂、合成洗涤剂、软化剂等。【制备或来源】由棕榈油或桕油水解和分离不饱和脂肪酸后经重结晶而得。【其他】分解点339～356℃.
酸的特性 酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（4）跟某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O像以上的（3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。注：若生成H2CO3必须写成H2O+CO2↑正如 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑这里有气体生成，（也有水生成）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀NaCl能和硫酸反应因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。但像CaCO3+HCl，情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。所以，判断是否能和酸。
酸有什么特点和性质 晕.怎么会在这里发贴？酸1.能与指示剂反应2.酸+碱-盐+水3.酸+盐-另一种酸+另一种盐4.酸性氧化物+碱-盐+水5.金属单质+酸-盐+氢气6.金属氧化物+酸-盐+水
酸的特征与特性 酸acid通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质.分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸.无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等.含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名.例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO(氧化数＋7)、亚氯酸HClO(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸.两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：也有用重作词头来命名的，例如：简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯.若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱：0 极弱酸，如硼酸HBO1 弱酸，如亚硫酸HSO、磷酸HPO2 强酸，如硫酸HSO、硝酸HNO3 极强酸，如。
什么是酸，酸的性质是什么 酸是指电离时2113生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物5261，或者溶于水并能4102释放质子形成H3O+(水合1653氢离子）的物质。酸的性质是腐蚀性。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J.M.Bronsted)-劳里(T.M.Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。扩展资料：常见酸的特性有：1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。2、硝酸(HNO？)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。3、硫酸（H？SO？）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴。
