如何判断溶液的酸碱性？ 第一种：pH试纸测定或pH计测定 第二种：利用化学反应判断，比如在冷溶液中加入镁、铝，不反应说明不是酸溶液还有很多方法，联想所学反应
如何判断溶液的酸碱性？ 从ph判断 常温下 ph＜7酸性.PH=7中性.pH＞7碱性从浓度判断 氢离子浓度大于氢氧根浓度.酸性氢离子等于氢氧根.中性 氢离子小于氢氧根.碱性 用试剂的话：pH试纸 要用玻璃棒蘸取少量液体然后涂抹在试纸上，然后和比色条对.
根据溶液中的溶液或电解质溶液能判定是酸性或碱性条件吗 一般判断酸碱的方法是ph试纸或者通过观察加入特定中性试剂后是否产生沉淀来判断。但貌似没有通过观察 溶液 的方法来判断溶液是否酸性或碱性的办法哦
怎么判断溶液的酸碱性？ 呃…方法多的可怕，给你几种最常用的方法吧1、用酸碱指示剂或测溶液的pH，这些书上都有，不用我多说了吧2、根据溶质来看溶液的酸碱性，如酸、强酸的酸式盐、酸性氧化物、卤素的水溶液为酸性，碱、碱性氧化物、弱酸的酸式盐的水溶液为碱性.3、一些走投无路时的方法，即没有指示剂又不知道溶质的方法，如我们所知道的，大多数酸性溶液都可以和碳酸盐（或者碳酸氢盐）反应生成二氧化碳，都可以溶解不溶性碱（此方法的缺点就是如果我们用了钡盐去检验硫酸那麻烦就会很大很大…），要检验碱性溶液就可以加镁盐/铜盐/铝盐，因为它们的氢氧化物和弱酸盐都不溶.嗯…就是这么多了，具体问题的话发信息给我就可以祝你考试一路顺风~补充两点：强酸弱碱盐水溶液显酸性，强碱弱酸盐水溶液显碱性从化学式来看的话，Na的氢氧化物是强碱，S2-是弱酸阴离子，所以它是强酸弱碱盐，水溶液显酸性；而Fe3+氧化性相对较强，氢氧化物是弱碱，而Cl-是强酸的阴离子，所以它是强碱弱酸盐，水溶液显碱性
怎样判断有机物的酸碱性？有机物酸碱度的概念和无机溶液一样吗？比方乙醇的酸碱性怎么判断？ 有机物一般电离很弱，用不到无机水溶液的那一套酸碱性的判断有机物的酸碱理论有两套，都有涉及1、布朗斯特酸碱理论，能给出质子的叫做酸，能接受质子的叫做碱2、路易斯酸碱理论，能接受电子对的叫做酸，能够给出电子对的叫做碱这两个理论中的“酸”和“碱”都是相对的乙醇可看做布朗斯特酸，如可以和Na反应生成H2，给出了质子，生成的C2H5O-就是乙醇的布朗斯特共轭碱但是醇羟基在某些反应，如在某些取代或消去历程中，羟基会接受质子，就表现出布朗斯特碱的性质.
溶液的酸碱性是怎么判断的 测酸碱性可以用2113石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇5261中性不变色，遇酸性变红，遇碱性4102变蓝；酚1653酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。扩展资料酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH者显酸性，pH>；7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH≈6。参考资料来源：-酸碱性参考资料来源：-酸碱度
如何判断溶液的酸碱性？详细一点 从ph判断 常温下 ph酸性。PH=7中性。pH＞7碱性从浓度判断 氢离子浓度大于氢氧根浓度。酸性氢离子等于氢氧根。中性氢离子小于氢氧根。碱性用试剂的话：pH试纸要用玻璃棒蘸取少量液体然后涂抹在试纸上，然后和比色条对比，判断pH石蕊溶液变蓝 是碱性 变红是酸性酚酞溶液变红是碱性 酸性不变色
如何判断一种溶液是酸性还是碱性 简单判定，用pH试纸测试。精确判定，用电离度检测仪。当然，还有更简单的方法-用舌头舔一舔！
