请懂逻辑的朋友帮我解释这道逻辑题， 根据实验一，是x与y中的一种.如果是y，则实验二、三相矛盾，所以只能是x.
下列说法中正确的是 D本题考查的是原子结构及核反应等相关的理论，裂变是重核俘获中子后变成中等质量的原子核，同时释放几个中子，A错误；a射线比γ射线贯穿能力较弱，电离能力则较强，B错误；在光电效应现象中，光电子的最大初动能随照射光的频率增大而增大，C错误；当温度升高或压强增大或发生化学反应时，原子核的半衰期不会改变，D正确；
某粒子的结构示意图如图所示：据此回答下列问题： （1）若x-y=10，说明核内质子数=核外电子数，该粒子表示的是原子．当x-y>；10即x>；10+y，该粒子是阳离子；当x=17时，推断该元素为氯元素，粒子的化学符号可能有原子、离子，化学符号为：Cl、Cl-．（3）当y=8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子是由原子得到了两个电子形成的，核内质子数16，该离子是硫离子，离子符号为：S2-．故答案为：（1）原子，阳离子，Cl或Cl-；（2）S2-．
当X-Y=10时该粒子属于什么类别？解得好像是原子，但为什么不是分子？分子和原子的区别 。 你所提供的是某粒子（原子或离子）的结构示意图，当X-Y=10时该粒子，说明该粒子最外层电子已失去了Y个电子，所以它是离子。分子是由原子构成的，但你提供的图不是分子结构。
如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答： （1）A、B、C、D粒子共表示三种元素；在原子中，核内质子数=核外电子数，故X=18-2-8=8．（2）阴离子的质子数<；电子数，C的质子数<；电子数为阴离子，B的最外层电子数未排满的结构为不稳定结构，该微粒是镁原子；（3）A为镁离子，C为氯离子，二者形成化合物为氯化镁．答案：（1）3，8．（2）Cl-，B．（3）MgCl2．
