工业上焙烧明矾 C分 析：A．由反应的方程式可以看出：在焙烧明矾的反应中，S作还原剂，明矾作氧化剂，每3mol的S单质参加反应。就有6mol SO42-得到电子，所以作氧化剂的明矾的物质的量为3mol，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1.错误。B．最后得到的K2SO4和SO2水溶液的混合物。K2SO4是强酸强碱盐，SO2水溶液H2SO3电离产生H+时溶液显酸性。错误。C．n(Al(SO4)2·12H2O)=948×106g×474 g/mol=4.49×1011mol.根据方程式可知每有4mol的明矾发生反应得到的SO2完全转化为硫酸可得9mol的硫酸，若SO2的利用率为96%，硫酸的质量分数为98%则4.49×1011mol明矾反应可得硫酸的质量是4.49×1011mol×9÷4×96%×98g/mol÷98%432 t.正确。D．Al是原电池的负极，NiO(OH)为正极，根据电子守恒可得：该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH+H2ONaAlO2＋3Ni(OH)2。错误。考点：考查焙烧明矾得到产物的应用的知识。
明矾石的主要成分为碱性硫酸铝钾KAl A．有12molH2O生成时，参加反应的S的物质的量是3mol，则转移电子的物质的量=3mol×（4-0）=12mol，所以当生成6mol H2O时，转移电子的物质的量是6mol，则转移的电子数为6NA，故A正确；B．K2SO4既不是氧化产物也不是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；C．K2SO4为可溶性盐，Al2O3能溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，故C错误；D．有34的KAl3（SO4）2（OH）6参加氧化还原反应，所以反应中体现氧化性的硫元素与体现还原性的硫元素的质量比为6：3=2：1，故D错误；故选A．
明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO （1）4KAl（SO4）2？12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸还原剂是硫单质，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：3=2：1，故答案为：KAl（SO4）2？12H2O；2：1；（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体；钾离子焰色反应呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，故答案为：蒸发结晶；用盐酸洗过铂丝后，用火烧干后用铂丝蘸取待测溶液，到酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察颜色，观察到紫色即证明有钾离子；（3）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；（4）2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；ⅠH2O（g）？H2O（l）△H2=-44kJ/mol；Ⅱ2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-。
