化学，非极性分子中不一定含有非极性键吗？如？谢谢 是的，CO2是非极性2113分子，它就没有含有非极性键。非极性分5261子中正负电荷中心重合，从整4102个分子来看，电荷的分布是均匀1653的，对称的，这样的分子为非极性分子.(强调的是结构)在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键.如H—H键，Cl—Cl键
化学极性问题 化学健有离子健和共价健之分共价健有极性和非极性之分极性是指构成化合物的几种原子的其中一种对电子的引力更强些所以电子就会偏向引力强的原子，但不是完全吸走电子，只是偏离了例如 HCL 就是极性的你说的是偶极矩把偶极矩是衡量分子极性大小的物理量，在物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷（μ=q.d）组成的体糸称之为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩（μ）偶极矩是一个向量，它的方向规定为从正到负诱导偶极：在外电场的作用下带正电的粒子和带负电的粒子彼此分开，形成的诱导偶极固有偶极就是没有电场存在的情况下，正负电荷彼此分离形成的偶极子
化学 怎样判断一个分子是否具有极性 分子2113概述如果分子的构型不5261对称，则分子为极性分子。如：氨4102气分子，HCl分子等。区分1653极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未。
高中化学：含极性键的非极性分子 ，都有哪些？常见的。 各种单质分子、CO2、CS2、三氟化硼、甲烷、四氯化碳、乙烷、乙烯、乙炔等
化学上怎么区分极性分子和非极性分子
化学中的极性与非极性有什么区别 在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的。
为什么组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，分子晶体的熔，沸点越高？ 相对分子质量接近分子间作用力接近(除氢键外）所以相对分子质量越大分子间作用力越大其分子的极性越大，分子晶体的熔，沸点越高
关于化学中分子的极性与非极性是如何判断的？？有什么原理？？ 分子按2113照它的极性分为俩类，一种是极性分子5261，一种是4102非极性分子，非极性分子是电荷在分子中分布1653对称，如H2，N2CO2，CH4等极性分子是电荷在分子中的分布不对称，如H2O，NH3，HCl等他们的判断规律是：①双原子单质分子都是非极性分子②双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子。我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不相等则是极性分子。另外值得一提的是，分子的极性与键的极性没有必然联系。
怎么判断化学键的极性强弱 根据元素的氧化2113/还原性强弱，即易得/失电5261子的程度。判断化4102学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大1653，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。扩展资料：极性的关系(一)对于双原子分子来说，键的极性就是分子的极性，两者是完全一致的。在双原子分子中，如果键是非极性的，则分子不会有极性。倒如，H？、O？、N？、Cl？等都是非极性分子。如果键有极性，分子就有极性，而且键的极性越强，分子的极性也越强。例如，卤化氢分子中键的极性从HI到HF逐渐增强，则分子的极性也按同样次序逐渐增强。(二)对于多原子分子来说，如果组成分子的。
以下几句话中正确的有（）句 B①不正确，例如过氧化氢中含有非极性键。②不正确，例如离子键没有。③不正确，例如HF分子含有氢键，乳房的高于氯化氢的。④不正确，离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高。⑤不正确，例如二氧化硅是原子晶体。⑥正确，例如稀有气体分子中没有化学键。⑦正确，答案选B。
