已知： A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl2，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，说明Cl-被氧化，证明Cl-具有还原性，故A正确；B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞I2，则可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正确．故选AD．
宝玉石的亲水性及其折射、双折射和二色性 亲水性 是宝石和玉石对水滴的浸润性质。在宝石和玉石光滑面上滴上一滴水，亲水的水滴立刻散开；疏水的，水滴呈半球状或者鼓饼状聚集不散，有时使用这种方法鉴定宝石和玉石。
当视标板反射光线透过二向色性双折射晶体时，可成为沿（）个特定径向振动的线偏振光。A、
二向衰减（ diattenuation ）和二向色性( dichroism )之间有什么区别？ 大部分晶体在自然光入射的情况下产生的o光和e光的强度相等。但是，也有一些晶体对两支折射光的吸收相差很大，这种性质叫做二向色性。利用晶体的二向色性可以制作偏振片。
已知：①向KMnO ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4->；Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2>；Fe3+；A．实验②中Fe2+被氧化，作还原剂，只能证明其有还原性，故A错误；B．2个反应都为氧化还原反应，故B错误；C．氧化性：Cl2>；I2，氯气能使淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4->；Cl2>；Fe3+，故D正确．故选D．
已知： 【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】① 向 KMnO 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价、Cl 元素化合价由﹣ 1 价变为 0 价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；② 向 FeCl 2 溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2 价变为+3 价、Cl 元素化合价由 0 价变为﹣ 1 价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；以此解答．【解答】① 向 KMnO 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价、Cl 元素化合价由﹣ 1 价变为 0 价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO 4 ﹣＞Cl 2；② 向 FeCl 2 溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2 价变为+3 价、Cl 元素化合价由 0 价变为﹣ 1 价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl 2＞Fe 3+；A．实验 ② 中 Fe 2+被氧化，作还原剂，只能证明其有还原性，故 A 错误；B．2 个反应都为氧化还原反应，故 B 错误；C．氧化性：Cl 2＞I 2，氯气能使淀粉 KI 试纸变蓝，故 C 错误；D．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO 4 ﹣＞Cl 2＞Fe 3+，故 D 正确．故选 D．本题考查氧化还原反应以及氯气的化学。
向某晶体的水溶液中加入FeCl
