实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体．发生反应的化学方程式为______，可采用______法收集二氧化碳气体．检验集气瓶中是否充满了二氧化碳气体，采用的方法是______．根据二氧化碳具备______等性质，在日常生产、生活中常用于灭火． 实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体．发生反应的化学方程式为_，可采用_法收集二氧化碳气体．检验集气瓶中是否充满了二氧化碳气体，采用的方法是_。
（1）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：石灰石与稀盐酸反应化学方程式：______离子方程式：______ 石灰石2113与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO？+2HCl=CaCl？+H？O+CO？↑，碳酸钙5261为难溶物，离子方程式中需4102要保留化学式，该反应1653的离子方程式为：CaCO？+2H+Ca？+H？O+CO？↑。石灰石与稀盐酸刚刚开始反应，有大量气泡产生，溶液pH变化曲线如图4所示。从曲线变化明显看出，由于石灰石不断地消耗溶液中的HCl，使得溶液的pH不断地增加并且变化很快（反应剧烈造成对传感器探头的碰撞，使得曲线中抖动情况）。扩展资料：石灰石的化学性质：1、抗化学性：除酸以外，许多侵蚀性物质都不能侵蚀或只能缓慢侵蚀石灰石。2、抗酸的性状：石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶休大小。3、抗各种气体的性状：氯和氯化氢在干燥状态和常温下与CaCO？，的反应极慢，直到600℃以后才开始加快，生成CaCl？。参考资料来源：-石灰石-稀盐酸
石灰石和稀盐酸的化学方程式 石灰石与2113稀盐酸反应的化学方5261程式为：CaCO？+2HCl=CaCl？+H？O+CO？↑碳酸钙为难溶物4102，离子方程式中需要保留化学式，该反应1653的离子方程式为：CaCO？+2H？=Ca2？+H？O+CO？↑石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。生石灰CaO吸潮或加水就成为熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)？，可以称之为氢氧化钙，熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。扩展资料：氯和氯化氢在干澡状态和常温下与CaCO？，的反应极慢，直到600℃以后才开始加快，生成CaCl？；二氧化硫在常温下无论是气态还是液态对CaCO？都没有显著作用；而二氧化氮（NO？）在15℃时就与CaCO？反应生成Ca(NO？)？、NO和CO？。石灰石在高温下煅烧之后，先用水消化，再经筛滤、碳化、表面处理、干燥粉碎后，即得胶体碳酸钙成品。CaCO？→CaO+CO？↑CaO+H？O→Ca(OH)？Ca(OH)？+CO？→CaCO？↓+H？O除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO？+2HCl=CaCl？+H？O+CO？↑和Mg（OH）？+2HCl=MgCl？+2H？O）实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO？+2HCl=CaCl？+H？O+CO？↑与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl？+H？↑）参考。
石灰石与稀盐酸反应化学方程式产生气泡吗 试题答案百：根据实验室制取二氧化碳的反应原理：可知在Ⅰ试管中加入几块石灰石和适量稀盐酸，在II试管中装入一定量澄清石灰水，打开止水夹，则可以观察到的现象是：I 试管中度石灰石表面有大量气泡冒出，II 试管中澄清石灰水变浑浊；反应片刻后夹紧止水夹，此时出现的现象是：II试管中的浑浊又变澄清，且有气泡产生；原因是：夹问紧止水夹后I试管中的气体把试管中的液体压入II试管，使得未反应完的稀盐酸与碳酸钙反答应产生气体而使液体变澄清；故答案为：I试管中石灰石表面有大量气泡冒出，II试管中澄清石灰水变浑浊；II 试管中的浑浊又变澄清，且有气泡产生；夹紧止水夹后专I试管属中的气体把试管中的液体压入II试管，使得未反应完的稀盐酸与碳酸钙反应产生气体而使液体变澄清；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
石灰石与稀盐酸反应化学方程式产生气泡吗 石灰石与稀盐酸反应产生气泡，该气体为二氧化碳，实验室常用该方法制取二氧化碳。化学方程式为。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑吃钙片补钙，钙片与胃酸反应的方程式也是这个哦
