含有极性共价键的非极性分子 分子极性与共价键的极性关系。

什么是非极性键和极性键？分别和共价键有什么区别？ 非极性键：在分子2113中，同种原5261子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共4102用电子1653对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。区别：1、原子的电性不同。非极性键：成键原子不显电性。极性键：吸引电子能力较弱的原子带正电。2、原子吸引电子能力不同。非极性键：两个原子的吸引电子能力相同。极性键：两个原子的吸引电子能力不同，一种大一种小。扩展资料：极性键形成原因：按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成。而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性。由非极性共价键组成的分子一定是非极性分子吗？ 不一定，但大多数由非极性共价键组成的分子是非极性分子，比如氯气，氧气，氢气.但有某些由非极性共价键组成的分子是极性分子，比如臭氧，虽然大多数人认为臭氧是非极性的，但它确实是极性的.我也找到了相关资料.极性共价键非极性共价键和极性分子非极性分子有什么不同？ 对于双原子分子，如果由极性键构成则为极性分子，反之为非极性分子 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的.比如二氧化碳C=O=C正负电荷中心重合于O所以是非极性分子；H-O-H不是直线形的分子，正负电荷中心不重合，所以是极性分子.(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键.如单质分子(Xn，n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键.(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的.这样的共价键叫做极性键.判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键.如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键.(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等.②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等.③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，。分子极性与共价键的极性关系。 分子极性和共价键的极性有交集，对于单质分子，既是非极性共价键(至少双原子)，又是非极性分子。而对于非单质，键的极性与成键分子是否一致有关，相同则为非极性共价键，不是则反。对于分子极性的判断，取决于分子的结构和对称性。分子极性：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。共价键的极性：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。扩展资料：分子的极性：一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。。

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