单质溴和硫晶体熔点比较 搂鍖栧闂搂鍗曡川婧村拰纭殑鐔旀哺鐐规瘮杈儈

纾峰崟璐?纰冲崟璐?鐨勭啍娌哥偣姣旇緝 鎬庝箞姣旇緝锛?， (红磷)280oC或(白磷)40oC碳3500oC由于磷为四面体结构，没有碳稳定。单质熔点高低的首要因素是晶体类型，熔点，原子晶体>；金属晶体>；分子晶体。搂鍖栧闂搂鍗曡川婧村拰纭殑鐔旀哺鐐规瘮杈儈 你既然要比 就要比S8分子。和Br2分子 S可不是单原子分子 常温下 在元素周期表中 一般来说，只有同主族的晶体熔沸点才通过式量的大小进行相对的判断 这个要根据具体情况考虑。寮鸿繕鍘熸€у崟璐ㄧ殑鐔旀哺鐐规瘮杈?姣斿姘拰纭?， 单质的还原性强弱与熔沸点高低没有联系.璇烽棶鏅朵綋鐔旀哺鐐归珮浣庡拫姣旇緝鍟婏紵 不同类百型晶体的熔、沸点高低规律是原子晶体>；离子晶体>；分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。原子半径越小，键长越度短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，问即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小答，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>；K>；Rb>；Cs。组成和结构相似的分子晶体卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大，熔沸点一定越高。同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>；HI，NH3>；AsH3，H2O>；H2Te。扩展资料1、构成晶体的微粒是硅原子和氧原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。2、在晶体中，每个硅原子与内4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。3、晶体的空间结构是正四面体的空间网状结构。容4、在晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。参考资料来源：-晶体鎬庝箞姣旇緝閲戝睘鍗曡川鐨勭啍娌哥偣澶у皬？ 因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了.首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定.所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低.第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的.同周期的话，不太好说了.通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaH2Se>；H2S；卤素：HF>；HI>；HBr>；HCl.同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热。

#晶体