一般溶液呈中性的物质有 下列溶液一定呈中性的是（　　）

下列溶液一定呈中性的是（　　） 考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题 分析：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；c（H+）=c（.溶液呈中性本质上是h和oh浓度还是物质的量相等 一样的吧 在同一溶液中浓度相同即物质的量相同 因为n=v*c么 我指的是游离的 H+和OH-下列溶液一定呈中性的是（　　） A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；C、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故C错误；D、强酸弱碱盐在溶液中水解显酸性，强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，则盐溶于水得到的溶液不一定显中性，故D错误；故选：B．分子式为C4H8O2且具有果香气味的物质A，其溶液呈中性，不溶于水，则A是酯，A水解生成B和C，C能连续被氧化生成E，则C是醇，B是羧酸钠，E和氢氧化钠生成B，则B和C中碳原子个数相同，所以B是乙酸钠，C是乙醇，F是乙酸，A是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙酸，C脱水生成G，根据条件知G是乙烯，G和溴水发生加成反应生成1，2-二溴甲烷．（1）通过以上分析知，A B C D E G的结构简式分别为：CH3COOCH2CH3、CH3COONa、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH2=CH2，故答案为：CH3COOCH2CH3；CH3COONa；CH3CH2OH；CH3CHO；CH3COOH；CH2=CH2；（2）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，反应方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH△CH3COONa+CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂、170℃条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2=CH2+H2O，故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH△CH3COONa+CH3CH2OH；CH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2=CH2+H2O．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．常温下，水的离子积K w=1×10-14，所以，PH，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．K w 受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K w 越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；B．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故B错误；C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故C正确；D．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选C．溶液呈中性最本质原因是什么，为什么有时是浓度相等有时是个数相等（当然我知道这也是物质的量相等）。。 水溶液中浓度H+OH-，就叫做中性溶液.这是定义出来的，没有什么原因.浓度等，同在一份溶液中所以体积也等，那么根据n=cV，物质的量肯定等.这是自己推导出来的关系.等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是 A．20mLNH3·H2O与 D 等物质的量浓度的20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2，相当于氢离子与氢氧根等物质的量混合，所得溶液呈中性。