某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究． 【问题讨论】（1）①MgCl2用过量的氢氧化钠除去，CaCl2用过量的碳酸钠除去，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na2CO3；答案为：NaOH；Na2CO3；②操作Ⅱ的名称为过滤，分离固液混合物；答案：过滤；③NaOH溶液的作用是除去粗盐中的镁离子，答案为：镁离子；④氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；反应①中与盐酸反应的物质有NaOH和Na2CO3，故反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．答案为：ABC（3）①由题意知：晶体A充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物；依据反应流程图可知A是碳酸氢钠，化学反应前后元素的种类不变，从而推测出碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；故答案为：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑；②碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝，可用来检验水，据此可设计实验；故答案为：选择的装置实验现象实验结论“AB”或“AC”或“ACB”“B不变浑浊”或“C不变蓝”或。
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_ （1）反应的反应物为盐酸和氢氧化钠，生成物为氯化钠和水，直接已经平了；（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球；（4）根据实验探究的步骤可推出：提出问题和交流讨论．①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；②由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可能含有氢氧化钠；加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，溶液呈红色说明含有碱，所以小林猜想正确；如果有白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明只有碳酸钠没有碱，故小云猜想正确；没有白色沉淀，溶液呈红色，说明没有碳酸钠，有碱，故小红猜想正确；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）气球胀大（4）【交流讨论】①氯化钠②氢氧化钠（合理答案均可）【实验设计】①小林②有白色沉淀，溶液由红色变为无色；小云③没有白色沉淀，溶液呈红色；小红【反思拓展】反应物是否有剩余（合理答案均可）
两金夹一液，两液夹一金 例6、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A．Al2(SO4)3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3 解析：Fe的金属活动性不如金属Al强，Fe不与Al2(SO4。
高中化学方程式书写规律 上面好像有的是从各个网站上抄的吧？这有一些自己总结出的方法，不知道适不适合。在有机方面，感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化，比如说：在甲基苯中，烃基（甲基）和苯基之间可以互相影响。知道甲烷可以在光照条件下和卤素单质反应吧。所以甲基苯可以在光照的条件下，生成一氯甲苯。（被取代上的氯原子在甲基上）同理，知道苯可以与液溴反应生成溴化苯吧！所以，氯原子在甲基苯上也可以取代苯环上的氢。总结一下无论多么复杂的有机物，一定要运用其中的各个基团。才能找到其中的巧计方法。还有“碳碳键”“碳氧键”。“碳碳键”：碳氢单键易发生取代，与之相比，和羟基相连的碳键不易断裂。但一定条件下也可以断裂。双键易发生加成，加聚。（具体怎么加成，任何老师都会说的，任何关于选修五的书，也会讲的很详细。我只说些技巧吧！双键跟所有的物质反应（高中学的），条件永远是加热、催化剂。只有和卤素单质（氯气、溴水等）才不用催化剂。三键和双键差不多。只适合任何物质反应，条件都是加热、催化剂.“碳氧键”：因为碳、氧得失电子能力差不多（氧略强于碳），所以，与碳氢单键相比，和羟基相连的碳键不易断裂。用此规律，再推理出如-COOH-COOR`（酯。
同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验．（1）写出乙实验的化学反应方程式______， （1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；【交流讨论】①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小林的猜想正确．②产生白色沉淀、溶液为无色．小云的猜想正确．③无白色沉淀，溶液呈红色小红的猜想正确．[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水变浑浊（或。
物质的量浓度怎么计算
化学反应中，怎么看哪些是过量的物质，哪些是足量的物质，哪些是不足量的物质. 一、有一种反应物过量的计算课本例题：8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。此题给出了在化学反应中两种反应物的量，计算时应以哪种为标准呢？下面是两位同学的不同。
关于高一化学离子方程式. 由于离子反应主要涉及到元素及化合物知识、氧化还原反应、盐类水解等知识点，所以离子反应方程式的书写及正误判断是考试命题中出现频率最多的问题之一，因而掌握离子方程式的书写技巧，了解其常见易错点，对于解答有关离子反应问题具有重要的作用.一、离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写通常有两种方法，其一是传统的根据化学方程式来书写：即“一写二拆三删四查”步骤，其中“写”是保证，“拆”是关键.具体为：①写出正确的化学方程式，②把溶于水的强电解质改写成离子符号，③删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子，④检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒.其二是从反应实质角度来书写，具体为①分析溶液中含有那些离子，②分析那些离子能发生反应，③分析离子的来源，若来自强电解质时则直接写成离子，若来自于弱电解质时则写成弱电解质的化学式，④写出离子方程式并注意原子与电荷守恒即可.第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写，第二种方法比较使用于与量有关的反应的离子方程式书写.如碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应时，可以出现碳酸氢钙溶液过量，也可以出现氢氧化钙溶液过量，这两种情况的产物并不一致，故使用第一种方法书写时则难度很大，。
金属的化学性质教学设计
