为什么Cl2为非极性分子 非极性分子是：原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。由于Cl2中只有Cl—Cl非极性键，所以必定是非极性分子
NO，CO为什么是极性分子，孤电子对是多少？怎么确定空间构型 空间构型不对称.好像就是极性分子 空间构型 你只要把它的结构式写出来 就能看出它是否对称H2O2 是V字型的 H：O：O：H 这上面画不出空间构型 在H2O2 中电子都偏向于O
下列分子中那些是非极性分子哪些是极性分子 No H2S N2 HBr H2O CO2
有人说极性分子溶于水，可是NO也是极性分子，为什么不溶于水？而CL2是非极性分子为什么又溶于水呢？ NO是极性分子没错.可是极性也有强弱，像水H和O，由大学无机化学（上）课本查得H的电负性是2.1，O的电负性是3.5，它们差值是1.4；而N的电负性是3.0，与氧差值是0.5.可见，NO分子内的极性很弱，难溶于水.而Cl2是非极性分子也没错，它溶于水是由于发生了歧化反应：Cl2+H2O=HCl+HClOHCl易溶于水，导致平衡向右移动，所以看成是Cl2溶解在水中.当然，“极性分子溶于水”是相似相溶原理，这在高三会学到，只能用于大部分情况.当然NO溶于水也是可以的，只要发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3生成了硝酸，条件是有水有氧气
二氧化碳是极性分子还是非极性分子，为什么？还有哪些极性分子和非极性分子？？ CO2是非极性bai分子，原子间du以共价键结合，zhi分子里电荷分布均匀，正dao负电荷中心专重合的分子。高中阶段知道以下属的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH 非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油区分 极性分子 和 非极性分子 的方法非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性
NO是非极性吗？为什么？它的电子式是怎样的？ NO是极性分子N和O中间的键有三个，一个是σ键，一个∏键，一个三电子的∏键因为N只有5电子，O有6电子，除了各自都有一对孤对电子和一个是σ键一个∏键以外，N还有1个电子，O还有2个，也就形成了三电子的∏键在形成最后那个三电子的∏键的时候，两个原子平均下来都是1.5个电子，而原本N向这个∏键提供的电子是1个，O提供了2个，所以可以理解为成键后N又得到了0.5个电子，所以负电荷中心就向N偏移了，也就有了极性
二氧化碳是极性分子还是非极性分子，为什么？还有哪些极性分子和非极性分子？ CO2是非极性分子，原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子.高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH 非极性分子：Cl2，H2，O2，N.
SO2 CO2 NO2 CIO2 那个属于非极性分子？ 看中心原子杂化类型，直线型分子就是非极性，折线型就是极性的CO2是直线的，其他都是折线的
