含feco3的铁矿石

常见的铁矿石有赤铁矿（Fe 黄铁矿 3CO+Fe 2 O 3 高温 2Fe+3CO 2 碳（或C）引起酸雨的物质有二氧化硫和氮的氧化物，所以用铁矿石炼铁时，若易引起酸雨，说明铁矿石中含有硫或氮元素，即三种矿石.常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe 由计算可得磁铁矿、赤铁矿及黄铁矿中铁所占的质量分数比较高，但黄铁矿中含硫量很大，会产生SO2有毒气体，则黄铁矿不合适．常见的铁矿石有：磁铁矿石(主要成分是Fe 答案 磁铁矿石、赤铁矿石 铁的质量分数大，所含有害元素少，对空气污染小 精析 依题意，该题应从矿石中铁元素含量的高低、能否对环境造成污染两方面进行分析评价，选择最适宜炼铁的两种矿石．常见的铁矿石有赤铁矿（Fe 黄铁（FeS2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C 黄铁矿（FeS2）含有硫元素，所以矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体二氧化硫；CO在高温时与赤铁矿反应生成铁和二氧化碳，反应的方程.下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是（　　） 解法一：Fe3O4中，6个铁原子对应8个氧原子，Fe2O3中，6个铁原子对应9个氧原子，FeCO3中，6个铁原子对应6个碳原子和18个氧原子，FeS2中，6个铁原子对应12个硫原子，氧原子、碳原子、硫原子的相对原子质量分别是16、12、32，因此Fe3O4中含铁量最高．故选：A．解法二：A、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8；B、Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；C、FeCO3中铁元素和碳酸根的质量比为：56：（12+16×3）=14：15；D、FeS2中铁元素和硫元素的质量比为：56：（32×2）=7：8；由计算可知，Fe3O4中含铁量最高．故选：A．解法三：A、Fe3O4中铁元素的质量分数=56×356×3+16×4×100%72.4%；B、Fe2O3中铁元素的质量分数=56×256×2+16×3×100%70.0%；C、FeCO3中铁元素的质量分数=5656+12+16×3×100%48.3%；D、FeS2中铁元素的质量分数=5656+32×2×100%46.7%；由计算可知，Fe3O4中含铁量最高．故选：A．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选 A常见的铁矿石有赤铁矿 常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。若用 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为，炼得的常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe 分析题意可得要找最适宜炼铁的两种矿石就是矿石中含铁量比较大并且在提炼过程中不会产生或产生较少有害气体．答案 解：由计算可得磁铁矿、赤铁矿及黄铁矿中铁所占的质量自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe 【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；依据假设1、2，结合铁元素存在的化合价，分析推断假设3为铁矿石中含+2、+3价铁，故答案为：铁矿石中含+2、+3价铁；【定性研究】（1）样品溶解需要酸，硝酸具有氧化性可能也会亚铁离子，浓盐酸会被高锰酸钾溶液也会生成氯气，所以只有稀硫酸符合；依据实验步骤②，向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液具有强氧化性，加入高锰酸钾溶液褪色证明被还原，证明含有亚铁离子，故答案为：稀硫酸；②；【定量研究】（2）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，分析装置图，最后碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致测定结果偏高，需连接盛碱石灰的干燥管；去掉装置B水蒸气金融业装置D导致测定结果偏高；故答案为：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管；偏高；（3）依据水的质量计算含氧元素质量得到铁矿石中氧的百分含量，测的反应后装置D增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：1.35g18g/mol×16g/mol5.0g×100%24%，一氧化碳有毒不能排放空气中，若将H2换成CO，则还需补充尾气吸收装置，不测定D装置的净增下列铁矿石中的主要成分含铁量最高的是( ) C.比较铁矿石中铁元素的质量分数大小，可以比较化合物中的铁元素与其它元素的和的质量比，比值越大，铁元素的质量分数越大.赤铁矿中铁元素与氧元素的质量比=7:3=21:9；

#煤炭#铁矿石