化学计量的所有公式转换图 化学Kp公式

电能的计算公式 1、W=UIt2、W=I2Rt3、W=U2t/R4、W=Pt【电能】：电能，是指使用电以各种形式 做功(即产生能量)的能力。电能被广泛应用在动力、照明、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学 技术发展、人民经济飞跃的主要动力。电能在我们的生活中起到重大的作用。【种类】：有直流电能、交流电能、高频电能等。这几种电能均可相互转换。【单位】：电能的单位是“度”，它的学名叫做 千瓦时，符号是kW·h。在物理学中，更常用的能量单位（也就是主单位，有时也叫 国际单位）是 焦耳，简称焦，符号是J。它们的关系是：1kW·h=3.6×10^6J电能公式：W=UIt=Pt根据欧姆定律（I=U/R）可以进一步推出：W=I2，Rt=U2，t/R【能量转换】：日常生活中使用的电能主要来自其他形式能量的转换，包括 水能（水力发电）、内能（俗称热能、火力发电）、原子能（原子能发电）、风能（风力发电）、化学能（电池）及 光能（光电池、太阳能电池等）等。电能也可转换成其他所需能量形式。它可以有线或无线的形式作远距离的传输。（小资料：2000年我国火电、水电、核电的发电总量达13556亿千瓦时，居世界第二。中国现在发电装机量比例：煤电73%、水电14.6%、核电2.4%、气电2.3%、其他7.7%。。化学计量在实验室中的应用，所有的公式， 1、要明确基本的定义的计算式（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）2、知道和熟练常见的转换及推论的公式（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换w=s/(100+s)（3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比V(A)：V(B)=n(A)：n(B)=N(A)：N(B)（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比d(A)：d(B)=M(A)：M(B)=Mr(A)：Mr(B)所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2＝32这一条，经常用到其它的，可能还会有，但用处不大，另外，也没必要把所有的都背下来，记住上面的几个基本的.化学Kp公式 公式Kθ=kp(Pθ)^-△n 1、Kc和Kp的含义不一样。Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc。Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物。求这个化学公式的推导过程 bB=cB/ρ-cBMB 正反应是化学反应的正方向进行的1.化学反应速率化学反应速率的符号为vv=νB-1dcB/dt式中，vB为反应物中物质B的化学计量数（反应物用负值，生成物用正值），dcB/dt表示由化学反应随时间（t）引起物质B的浓度（cB）变化速率.例如，某给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨，各物质浓度的变化如下：可知：N2的dcB/dt≈-0.2 mol·dm-3/2 s，H2的dcB/dt≈-0.6 mol·dm-3/2 s，NH3的dcB/dt≈+0.4 mol·dm-3/2 s.所以上例反应的反应速率v近似为：v=νB-1dcB/dt≈（-1）-1（-0.2 mol·dm-3/2 s）（-3）-1（-0.6 mol·dm-3/2 s）（+2）-1（+0.4 mol·dm-3/2 s）0.1 mol·dm-3·s-1由于反应物的浓度随着反应的不断进行而不断减小，反应速率也将随着不断减小.上面例题中所求得的反应速率实际上是在这一段时间间隔内的平均反应速率.时间间隔越短，则在这段时间发生的浓度变化越 小化学里知道了pka怎么算ka啊，那个公式是什么，帮我换算到ka＝可以吗.我只知道pka＝的那个 pka就是对ka取以10为低的负对数.例：pka=2，ka=10的-2次方化学转化速率公式 1：化学方程式中各物质的反应速率比等于它们的化学计量数比2：化学方程式中各物质的反应速率都表示同一化学反应速率3：物质的反应速率可以粗劣地从颜色变化快慢，气体生成的快慢，沉淀生成的快慢等现象判断4：物质的反.一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率.记为：等温等容等摩.若 aA(g)+bB(g)cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Ⅰ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x+z=a 和 y+z=b【例】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（D）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD 二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡结论：等温等压，只要对应物起始量等物质的量之比，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率.记为：等温等压等摩尔比.若 aA(g)+bB(g)cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Ⅰ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是=【例】.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A和2升B，发生如下反应：3A(气)＋2B(气)=xC(气)＋yD(气)达到平衡时C的体积百分比为m％，若维持温度，压强不变，将0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作为起始物质充入密闭。