如何利用电导滴定确定强酸强碱滴定的终点? 沉淀反应使用电导滴定

如何利用电导滴定确定强酸强碱滴定的终点？强酸强碱反应过程中，由于水，气体，沉淀的生成，导电能力基本不变，终点时，溶液中离子浓度开始上升，电流表示数开始上升，于是。电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定。 A电导率法测定硫酸钡容积应注意什么 电导法常作为检测水的纯度的理想方法，还可测定弱电解质的离解常数，用作液相色谱检测器、电化学监测器等。电导滴定法在滴定分析中，通过测量试液电导的变化来确定滴定终点的方法称为电导滴定法(conductometrictitration)。凡是滴定终点前后溶液电导有显著转折的体系，都可以进行电导滴定。例如，中和反应、氧化还原反应、络合反应、沉淀反应等。更适用于有机酸、碱反应的体系。电导滴定法与指示剂法相比有何优点 电位滴定法相比指示剂法最大的优点就是完全避免待滴定溶液本身自带颜色对读数的干扰，还有一点就是电位滴定法可以做到完全自动化滴定，效率极高.电位滴定法的缺点就是对仪器的精度要求很高，否则很难得到如指示剂法那样精准的读数，精度不高的话，对检出限有一定的限制，对于某些微量滴定来说，电位滴定法显得有些力不从心.电导滴定(1) 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：zhang141144物理化学设计性实验报告实验组员：陈禹志1131036杨通怀1131041谢廷波1131017苏河涛1131015赵春花1131042刘燕飞1131043周福乾1131018电导滴定法测定盐酸溶液和乙酸溶液的浓度一、目的要求1．掌握电导滴定法测定盐酸和乙酸溶液浓度的原理和方法。2．掌握电导仪的使用方法和技术二、实验原理在一定温度下，电解质溶液的电导率与溶液中的离子组成和浓度有关，而滴定过程中系统的离子组成和浓度都在不断变化，因此可以利用电导率的变化来指示反应终点。电导滴定法是利用滴定终点前后电导率的变化来确定终点的滴定分析方法。该方法的主要优点是，可用于很稀溶液、有色或混浊溶液、没有合适指示剂体系的测定。电导滴定法不仅可用于酸碱反应，也可用于氧化还原反应、配位反应和沉淀反应。本实验采用电导滴定法测定HCl和HAc溶液的浓度。用NaOH滴定HCl的反应为：H+Cl－+Na+OH－=Na+Cl－+H2OH+和OH－的电导率都很大，Na+、Cl－及产物H2O的电导率都很小。在滴定开始前由于H+浓度很大，所以溶液的电导率很大；随着NaOH的加入，溶液中的H+不断与OH－结合成电导率很小的H2O，因此在理论终点前，溶液的电导率不断下降。当达到理论。

#滴定法#电导率