晶体有哪几种类型 离子晶体，原子晶体，分子晶体和金属晶体离子晶体离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+.不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同.离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如NaCl表示氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1∶1，CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1∶2.离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键.离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子.离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，KCl由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体.离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，离子间的相互作用以库仑静电作用为主导.离子晶体整体上的电中性，决定了。
Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，Cu的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是______（填选项序号）． Cu为金属晶体，晶体中Cu位于顶点和面心；由Cu的醋酸盐晶体局部结构图可知，存在C-C非极性键、C=O极性共价键和铜离子提供空轨道、O原子提供孤对电子的配位键，即含有的化学键为①②③，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；①②③．
晶体结构和类型 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：李斯文晶体类型1.离子2113晶体、分子晶体、原5261子晶体、金属晶体对比：晶体类4102型｜离子晶1653体｜分子晶体｜原子晶体｜金属晶体｜定 义｜阴、阳离子通过离子键形成的晶体｜分子通过分子间作用力形成的｜晶体｜相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体｜金属原子通过金属键形成的晶体｜组成晶体的粒子｜阳离子和阴离子｜分子｜原子｜金属阳离子｜和自由电子｜组成晶体粒子间的相互作用｜离子键｜范德华力或氢键｜共价键｜金属键｜典型实例｜NaOH、NaCl、K2SO4｜H2O、P4、I2、CO2｜金刚石、晶体硅、SiO2、SiC｜Na、Mg、｜Al、Fe｜特｜征｜熔点、沸点｜熔、沸点较高｜熔、沸点较低｜熔、沸点高｜一般较高、｜部分较低｜导热性｜不良｜不良｜不良｜良好｜导电性｜固态不导电，熔化或溶于水能导电｜差，有些溶于水可导电｜多数差｜良好｜硬 度｜略硬而脆｜硬度较小｜高硬度｜一般较高、｜部分较低｜溶解性｜多数溶于水，难溶于有机溶剂｜相似相溶｜不溶｜不溶，但有的反应｜2.晶体类型的判别：（1）离子晶体：含离子键的物质，如大多数金属化合物(AlCl3除外)和铵盐。（2）分子晶体：大多数非金属单质和非。
高中阶段如何判断一个物质是不是晶体 固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。离子晶体 离子间通过离子键结合形成的晶体。。
