在中性溶液中三价铁离子为什么不能大量共存 三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解。Fe3+3 H？O=Fe(OH)？+3 H+在酸zhidao性溶液中相当于加入了H+，抑制了三价铁离子的版水解，所以在酸性溶液中可以大量存在。扩展资料铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。氯、氮等与其形成配合物时，溶权液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。参考资料来源：-铁离子
为什么铝离子能存在于中性溶液中，而偏铝酸根不能？ 首先明确一个离子方程式Al3+3OH-=(可逆)AL(OH)3如果将铝离子放在碱性溶液中，氢氧根浓度增大，平衡右移生成了AL(OH)3 沉淀而在酸性溶液中，因为有大量氢离子与氢氧根综合生成水，所以，可以避免以上反应的发生，所以铝离子只能存在于酸性溶液中，而不是搂主说的中性溶液，因为相对于算来说，中性溶液中的氢氧根还是很大的对于偏铝酸根有H+AO2(-)+H20=Al(OH)3如果将偏铝酸根放在酸性溶液中，氢离子浓度增大，平衡右移，生成了AL(OH)3 沉淀，偏铝酸根消失，而在碱性溶液中，有氢氧根中和氢离子生成水，使平衡向左，偏铝酸根不消失.所以偏铝酸根只能存在于碱性溶液中
初三化学 分别 是 K+，NO3-，OH-H+，Cu+，NO3-Cu和OH不能共存，H不能和OH共存，所以只能如上分配
中性溶液中为什么不能大量存在三价铁离子？二价铁离子、镁离子能不能在中性溶液中大量存在呢？ 因为Fe3+、2113Fe2+、Mg2+都会水解，5261它们的溶液本身就是酸4102性的比如Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+FeCl3溶液1653的pH现在是回中性溶液，就相当于向溶液中加入了答NaOH，当然要沉淀了。Fe3+、Fe2+、Mg2+不能在中性溶液中大量存在
中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等.2。.
