难溶电解质达沉淀溶解平衡时增加难溶电解质的量平衡为什么不移动 男电解质溶解平衡的沉淀滴定

难容电解质的沉淀溶解平衡 答案就是B，首先是容易沉淀的先沉淀，也就是Ksp最小的先沉淀，而AgI 的Ksp比AgCl的要小，所以先沉淀，况且只有几滴的AgNO3，所以答案是B，希望可以帮到你哦，亲~只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程？ 错。难溶和易溶的电解质均时刻存在着沉淀溶解平衡过程。难溶电解质达沉淀溶解平衡时增加难溶电解质的量平衡为什么不移动 1、向难溶电解质的饱和溶液中，适量加入含有共同离子的另一种强电解质，此时会使该共同离子的浓度增大，使得浓度商大于难溶电解质的Ksp，从而使沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动。但不可使难溶电解质的溶解度降低，因为在某溶剂中物质的溶解度只受温度的影响.2、沉淀-溶解平衡是指沉淀的溶解和生成这样的可逆反应的平衡，只要温度不变，沉淀Ksp就不会改变；但不同平衡状态下，溶液中离子的浓度会变化而不同。易溶电解质的饱和溶液中，温度不变时，各离子的浓度是永远固定保持不变，因而易溶电解质不存在Ksp这样的平衡常数。例如：硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)[Ba2+][SO42-]=KSP=1.8×10-10 KSP的数值在稀溶液中不受其他离子的存在的影响，只取决于温度。在上述饱和溶液中加入氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中C（Ba2+）突然增大，此时C（Ba2+）大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，使得此时C（Ba2+）×C（SO42-）>；KSP，原来的平衡遭到破坏，平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在。难容电解质的沉淀溶解平衡 错的吧NaCl也有溶度积的，只不过一般很大而已。比如在饱和的NaCl中溶液中，其也有一个Na+浓度和一个Cl-的浓度，二者的乘积就是浓度积。溶度积这个概念一般用在难溶的电解质上面，但不代表可溶或者易容的物质没有溶度积常数