pcl3 极性分子

为什么PCl3是非极性分子? 估计你是指PCl3易溶于非极性溶剂吧!其实PCl3是极性分子,原因楼上几个都说的很清楚了.但为什么会易溶于非极性溶剂?主要是它的负电荷与正电荷虽然不重合,但很近,因此极性很弱,所以会易溶于非极性溶剂,而不是极性溶剂.NH3、CO2、PCl3中 哪个属于非极性分子？怎样简便地判断？ 非极性的是C02判断方法是，N、P这种最外层电子是5个的，连接3个其他原子的时候，形状是三棱锥形（N、P在顶点，其他3个原子的下面）所以这类化合物属于极性分子。判断是否极性非极性的方法是：看各个相同原子的中心是否重合。（NH3的N中心在顶点，H中心在下面三角形中心，所以是极性分子，H2O也是，键角并不是180°，而是109°28′，所以水也是极性分子）给点分。分子结构 以极性键结合成的多原子分子,可能是极性分子,也可能是非极性分子,这决定于分子中各键的空间排列。1.苯是非极性,主要是每个C与C之间的键能都相同,而且形成一个稳定的苯环.2.三氯化磷和五氯化磷哪个是极性分子？哪个是非极性分子？ PCl3是极性分子，可以类比NH3的结构PCl5是三角双椎形分子，是非极性分子PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 这句话为什么是错的? 你的问题是错的.就是共价键下列分子是极性分子的是（　　）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS A、PCl3分子中P的最外层有5个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，故A选；B、SO3分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故B不选；C、BF3分子中B的最外层有3个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故C不选；D、CS2分子中C的最外层有4个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故D不选．故选A．H2O2 PCl3 PCl5 三个分子空间构型如何,分子极性如何? 纠正一下,H2O2绝对不是直线型,不要被无知的人误导它形成的是类似书页型的结构,就像一本打开的书,两个O在书脊上,两个氢分别伸到两片书页上.不仅不是一直线,而且不共面.PCl3是三角锥形,类似氨分子PCl5是三角双锥,2L讲得差不多.为什么PCl3是非极性分子？ 估计你是指PCl3易溶于非极性溶剂吧！其实PCl3是极性分子，原因楼上几个都说的很清楚了。但为什么会易溶于非极性溶剂？主要是它的负电荷与正电荷虽然不重合，但很近，因此极性很弱，所以会易溶于非极性溶剂，而不是极性溶剂。其实极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，这个原则不是万能的，最常见的例子就是CO，CO是极性分子（很明显），但它在水中的溶解度很小很小！

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