关于碳正离子稳定性是怎样比较的
碳正离子稳定性的大小比较方法，如何比较碳正离子稳定性的大小？
判断芳香性的π电子数目怎么数呢？为什么双键上的负离子，不能算作两个派电子呢？ 组成π键的电子才是π电子。最简单的双键比如乙烯的π键是π22（两个2一个上标一个下标，这里打不出格式来，看书上的样子你应该见过吧），二中心二电子π键，即有2个π电子。
判断芳香性时π电子数是怎么数的 π电子指π键上的电子，一个双键有两个π电子，一个三键有四个π电子。在用4n+2规则判断芳香性时，数的是参与共轭的π电子数，因此：一个双键有两个π电子；一个三键有两个π电子（三键中只有一个π键参与共轭）扩展资料：芳香性体系稠环体系与苯相似，萘、蒽、菲等稠环芳烃，由于它们的成环碳原子都在同一个平面上，且π电子数分别为10和 14，符合Hückel规则，具有芳香性。虽然萘、蒽、菲是稠环芳烃，但构成环的碳原子都处在最外层的环上，可看成是单环共轭多烯，故可用Hückel规则来判断其芳香性。与萘、蒽等稠环芳烃相似，对于非苯系的稠环化合物，如果考虑其成环原子的外围π电子，也可用Hückel规则判断其芳香性。例如，薁（蓝烃）是由一个五元环和一个七元环稠合而成的，其成环原子的外围π电子有 10 个，相当于[10]轮烯。符合 Hückel 规则（n=2），也具有芳香性.薁的偶极矩为3.335×10-30C·m，其中环庚三烯带有正电荷，环戊二烯带有负电荷，可看成是由环庚三烯正离子和环戊二烯负离子稠合而成的，两个环分别有 6 个电子，所以稳定，是典型的非苯芳烃。莫比乌斯体系与Hückel体系共轭分子芳香性不同，若将Hückel体系共轭分子，以一个端点碳原子为原点。
这种碳正离子的稳定性怎么排列，我想知道方法，谢谢大家 芳香性碳正（比如2113环庚三烯正离5261子，环丙烯正离子）＞苯甲，烯丙型碳正＞三级碳4102正＞二1653级碳正＞一级碳正＞甲基碳正＞反芳香性碳正（比如环戊二烯正离子）。sp3碳正＞sp2碳正＞sp碳正；甲基是排斥电子取代基，正碳离子上甲基越多，正碳离子越稳定；正碳离子上的P电子与π键共轭，可以使正碳离子稳定性增加；所以稳定性顺序4、1、3、2。扩展资料：根据带正电荷的碳原子的位置，可分为一级碳正离子，二级碳正离子和三级碳正离子。碳正离子的结构与稳定性直接受到与之相连接的基团的影响。它们稳定性的一般规律如下：（1）苄基型或烯丙型一般较稳定；（2）其它碳正离子是：3°>；2°>；1°；（可以用超共轭解释不同碳正离子的稳定性）碳正离子越稳定，能量越低，形成越容易。碳正离子根据结构特点不同可分为：经典碳正离子和非经典碳正离子。参考资料来源；-碳正离子
判断芳香性的π电子数目怎么数呢？为什么双键上的负离子，不能算作两个派电子呢？ 组成π2113键的电子才是π电子。最简5261单的双键比如乙烯的π键是π22（两4102个2一个上标一个下标，这里打不出格式来1653，看书上的样子你应该见过吧），二中心二电子π键，即有2个π电子。其他比如π23，π46等等。双键上的负离子的电子没有组成π键，不能算π电子。芳香体系一般都是比较稳定的，按照休克尔规则，芳香体系的电子符合4n+2的规律。芳环上的原子，在参与双键(π键)时贡献一个π电子(共振式另当别论)，有孤对电子的饱和原子贡献两个π电子。比如γ-吡喃酮，它的γ碳原子参与羰基，但是由于共振式很稳定，实际上羰基的一对电子全在氧原子那边，对吡喃环没有贡献；而α氧原子则是贡献了一对电子，与另外四个碳一共六个电子，加上羰基的碳(提供空p轨道)，构成六原子六电子芳环。扩展资料：在单环共轭多烯分子中，π电子数目符合4n+2规则具有芳香性的原因，可以这种体系的分子轨道能级图得到答案。在单环共轭多烯体系的分子轨道能级图中，都有能量最低的成键轨道和能量最高的反键轨道。对于能量最高的反键轨道，在p轨道是单数时有两个（简并轨道）；在p轨道是双数时，只有一个。其它那些能量较高的成键轨道和反键轨道或/和非键轨道都是两个（简并的）。。
为什么环丙烯正离子具有芳香性？ 一个单环化合物只要具有平面离域体系，它的 π 电子数为 4n+2(n=0，1，2，3，…整数)，就有芳香性环丙烯正离子 有2个 π 电子.N=0 所以有芳香性
