非极性分子一定含有非极性键

含有非极性键的分子一定是非极性分子吗? 1.不一定2.举例:H2O2 过氧化氢 O-O之间是非极性键 但分子有极性 因为还有两个H-O极性键 且两极性键极性不抵消3.所有的键都是非极性键的分子 肯定是非极性分子4.相同的极性键处在对称的位置 可以相互抵消极性 使分子不显极性成为非极性分子极性分子一定含有极性键, 不正确,极性分子不一定含有极性键如O3臭氧,分子内含“派33”键,反磁性,构型是V型,因此有极性,但是两个O-O键都是非极性键反过来含有极性键,不一定就是极性分子如CCl4含有极性键但是非极性分子不懂问只含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？ 首先这句话是对的。你说的臭氧，其实很复杂，虽然都是氧氧键，但其实他们之间已经有一定的极性了。中间的氧跟两边的氧并不相同。但高中阶段了解就行了，知道臭氧是个特列，一般题目会给你信息的。非极性分子中一定含有非极性键吗?为什么? 不一定可能是几个相同的极性键 处在对称的空间位置 也可以使分子不显极性举例:CH4 C-H是极性键 但CH4是正四面体结构 分子为非极性分子非极性分子中一定含有非极性键? 不是的,非极性分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷的分布是均匀的,对称的,这样的分子为非极性分子.(强调的是结构)在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。如H—H键,Cl—Cl键极性分子中可能含有非极性键 这句话为什么是对的? 分子的极性与化学键的极性不是一回事,含极性键的分子不一定是极性分子（如CO2）；含非极性键的分子不一定是非极性分子（如H2O2：过氧化氢,O-O之间是非极性键,但分子有极性）非极性分子中，一定含有非极键。这句话为什么不对？ 是的,CO2是非极性分子，它就没有含有非极性键。非极性分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷的分布是均匀的,对称的,这样的分子为非极性分子.(强调的是结构)在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键.如H—H键,Cl—Cl键②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键 ①极性分子一定含有极性键，非极性分子不一定含有非极性键，如二氧化碳中只含有极性键，结构对称是非极性分子，故错误；②极性分子中可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，属于极性分子，非极性分子中可能含有极性键，如二氧化碳中只含有极性键，结构对称是非极性分子，故错误；③等电子体的结构相似，N2O和CO2是互为等电子体，二氧化碳的结构式为O=C=O，则N2O的结构式为：N=N=O，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化，故正确；④丙酮分子间没有氢键，丙酮分子的相对分子质量大于丁烷，所以丙酮的沸点大于丁烷，与氢键无关，故错误；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确．故选A．只含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？ 不是。正例：O2,O=O是非极性键，也是非极性分子；反例：CH4,存在极性键C-H，但由于4个C-H空间对称，所以CH4非极性分子，类似的例子很多如CCl4，CF4，SF6等等，希望能解决你的疑惑!请问化学，只含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？谢谢 不对 O3是极性分子当然是错的O3全部都是由 非极性键O-O构成 O-O-O但是由于O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形.

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