碳正离子稳定性怎么比较？ 碳正离子的稳定性顺序：苯甲型>；烯丙型>；3℃正离子>；2℃正离子>；1°C正离子>；﹢CH3。因为碳正离子是一个缺电子体系，当碳上连有推电子集团的时候，能够一定程度的补充电子，或者说是能够使正电荷更加分散，就会更加稳定。首先第一题：从左到右依次是甲基正离子，2°C正离子，烯丙型碳正离子，1℃正离子，所以稳定性由高到低依次是：③>；②>；④>；①然后是第二题，两个都是烯丙型碳正离子，但是第一个是2℃正离子，第二个是1℃正离子，所以是左边比右边稳定。
什么是派电子，在判断芳香性中，派电子数如何数呢 蟺鐢靛瓙鎸囅€閿笂鐨勭數瀛愶紝涓€涓弻閿湁涓や釜蟺鐢靛瓙锛屼竴涓笁閿湁鍥涗釜蟺鐢靛瓙銆傚湪鐢?n+2瑙勫垯鍒ゆ柇鑺抽鎬ф椂锛屾暟鐨勬槸鍙備笌鍏辫江鐨勏€鐢靛瓙鏁帮紝鍥犳锛氫竴涓弻閿湁涓や釜蟺鐢靛瓙锛涗竴涓笁閿湁涓や釜...
判断芳香性的π电子数目怎么数呢？为什么双键上的负离子，不能算作两个派电子呢？ 组成π2113键的电子才是π电子。最简5261单的双键比如乙烯的π键是π22（两4102个2一个上标一个下标，这里打不出格式来1653，看书上的样子你应该见过吧），二中心二电子π键，即有2个π电子。其他比如π23，π46等等。双键上的负离子的电子没有组成π键，不能算π电子。芳香体系一般都是比较稳定的，按照休克尔规则，芳香体系的电子符合4n+2的规律。芳环上的原子，在参与双键(π键)时贡献一个π电子(共振式另当别论)，有孤对电子的饱和原子贡献两个π电子。比如γ-吡喃酮，它的γ碳原子参与羰基，但是由于共振式很稳定，实际上羰基的一对电子全在氧原子那边，对吡喃环没有贡献；而α氧原子则是贡献了一对电子，与另外四个碳一共六个电子，加上羰基的碳(提供空p轨道)，构成六原子六电子芳环。扩展资料：在单环共轭多烯分子中，π电子数目符合4n+2规则具有芳香性的原因，可以这种体系的分子轨道能级图得到答案。在单环共轭多烯体系的分子轨道能级图中，都有能量最低的成键轨道和能量最高的反键轨道。对于能量最高的反键轨道，在p轨道是单数时有两个（简并轨道）；在p轨道是双数时，只有一个。其它那些能量较高的成键轨道和反键轨道或/和非键轨道都是两个（简并的）。。
化学书中原文：烯丙型卤代烃，在卤素的α-C上带有苯环或双键，由于共轭效应的存在，此化合物表现得特别活泼.（共轭效应不是应该使它稳定么为什么会活泼？这里的共轭效应是+C还是-C？为什么？）
