按如图所示的装置进行电解实验

某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )。 A．电解过程中， BC电解是最强有力的氧化还原手段，有些在通常条件下不能发生的反应(如本题中铜与稀硫酸)通过电解的方法可以发生反应。阳极反应：Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应：2H＋2e－=H2↑。某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 解析 两极反应为阳极(Cu)：Cu－2e－=Cu 2＋，阴极(石墨)：开始，2H＋2e－=H 2↑，一定时间后，Cu 2＋2e－=Cu。答案 C按如图所示装置进行探究实验：电解CuCl （1）电解CuCl2溶液，阴极：发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2+2e-=Cu；阳极：发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl-2e-=Cl2↑，氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故答案为：Cu；气体；蓝色；（2）氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式为：CuCl2=Cu2+2Cl-，通电时，Cu2+趋向阴极，阳极：发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl-2e-=Cl2↑，电解总方程式为CuCl2 电解.Cu2+Cl2↑，故答案为：CuCl2=Cu2+2Cl-；阴；2Cl-2e-=Cl2↑；CuCl2 电解.Cu2+Cl2↑．按如图所示装置进行电解实验 B极质量增加7.68g，是Cu的质量溶液质量增加0.03g，是Zn质量-Cu质量因为Zn和Cu都是+2价，所以65g Zn 和 64g Cu失去的电子相等。所以n(Zn2+)=0.03/(65-64)=0.03mol而n(Cu)=7.68/64=0.12mol所以A极中合金中Cu、Zn原子个数比=0.12：0.03=4：1某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法不正确的是（　　） 以Cu为阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液时，阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电解初期阴极反应式为2H+2e-=H2↑，当溶液中铜离子浓度一定大时，阴极反应式为Cu2+2e-=Cu，A．通过以上分析知，电解过程中，铜电极上没有H2产生，故A错误；B．阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电解初期阴极反应式为2H+2e-=H2↑，所以电解初期电池反应式为Cu+H2SO4 通电.CuSO4+H2↑，故B正确；C．电解一定时间后，溶液中铜离子浓度达到一定程度后，石墨电极上发生反应为Cu2+2e-=Cu，有铜析出，故C正确；D．电解过程中有氢气生成，所以溶液中氢离子浓度降低，故D错误；故选AD．按如下图所示装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜.电解质溶液中含有足量的铜离子.通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g 1、答：锌比铜活泼，所以锌先失电子，然后是铜.A极为阳极：Zn—2e-=Zn2+、Cu—2e-=Cu2+B极为阴极，溶液中的铜离子再此得电子：Cu2+┼2e-=Cu2、答：依题意可知，B极增加的7.68g为Cu质量：7.68÷64=0.12溶液增加的.