20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室让氢气在-268.8°C、1.013×10 A、地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素．故错误．B、氢气跟其他气体相比最显著的特点就是密度小，是自然界中最轻的气体．故正确．C、氢气燃烧后会只生成水，对环境没有污染．故正确．D、固态氢的气化过程只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故错误．故选：AD
某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气．在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17：1．该元素原子核内质子数比中子数少1个．（1）该元素的相对原子质量为______，元素符号为______．（2）该元素的电子式为______，气态氢化物的电子式为______．（3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性______．（4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H
关于金属氢的问题 常压下没有听到过，多数在太空中重力塌缩作用下形成气态行星的内核时会存在，比如木星，土星等等行星都是这样，那里气压极高，合条件
温度低于沸点是什么态？温度高于沸点，小于熔点是什么态？
分子内氢键和分子间氢键哪种对物质熔沸点的影响大？为什么？ 分子间氢键，分子间氢键（以及分子间其它作用力）将很多分子彼此结合在一起，形成固态或液态（同种物质通常固体中分子间氢键作用相对液体更强，假定该物质中存在分子间氢键的话），而气态中分子间氢键作用仅可能存在于少量的几个分子之间（甚至分子间氢键完全不存在，即固态液态时存在，气态时被破坏，例如高温的水蒸气中就可以不存在分子间氢键）.由此可见对于存在分子间氢键作用的物质，由固态熔化为液态，或液态气化为气态的过程都是破坏分子间氢键（以及其它分子间力）的过程.破坏的分子间氢键越多，需要消耗的能量越多，表现为熔沸点越高.而分子内氢键只起着稳定分子本身的作用，对分子彼此聚集（结合）在一起形成固态或液态没有帮助或几乎没有帮助.反之，融化或气化不需要破坏分子内的氢键（只需要破坏分子间的氢键和其它分子间力，使较大的分子集团拆散成成较小的分子集团甚至是单个分子，或使得结合紧密的分子集团变得结合相对松散，而不需要破坏分子内部结构），因此分子内氢键通常不会影响到物质的熔沸点.如有不明欢迎追问.
氟的电负性最高，是非金属中最活泼的元素对吗？ 氟的电负性最高，为4.0（鲍林标度），电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖氩以及少量氟化物外一切。
为什么冰的密度会小于水的？ 水分子在形成晶体时，分子之间存在氢键，在温度较低时，形成的氢键多且稳定，是水分子之间形成空旷的氢键体系.当温度升高冰熔化成水时，大约有15%的氢键断裂，冰的空旷氢键体系瓦解，一部分形成氢键连接的链状或环状聚集体，另一部分的冰环化成堆积密度较大的多面体，这种转变使分子间的堆积较密，体积缩小，密度增加.另一方面，温度上升，热运动加剧，使密度减少，这两种相反的因素使4摄氏度的水密度最大.当然，就水和冰而论，最大的区别就是氢键的组成及分子间的结构不同，而导致密度不同，重点就在于“冰的空旷氢键体系”，可以参考《结构化学》的相关书籍.
