分子间的极性怎么比较

怎么判断分子极性大小 对于分子极性大小，2113目前尚无一个公认准5261确的量化标准，但比较常用的是根4102据物质1653的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。扩展资料：极性的共价键形式：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。参考资料来源：—极性极性分子与非极性分子的融沸点怎么比较？ 沸点与分子间作用力直接相关，分子量相同色散力相当，而极性大的分子取向力大，总体看分子间作用力大，沸点高.熔点的问题比较复杂，分子结构对其具有更大的影响.因为液体与固体相比，分子间的平均距离在一个数量级上，变化不大.对称性好的分子通常易结晶熔点高.举个简单例子，比如苯与甲苯，苯的沸点比甲苯低（分子量、极性都稍小），但苯分子高度对称，因此熔点为5.5度，而甲苯的熔点为－95度，要低很多.离子液体是离子晶体，组成微粒间的作用力为静电吸引（比范德华力大得多），因此几乎没有蒸汽压，但是由于它们被设计成不对称结构，其熔点可以低至零下.怎么比较两分子的极性 简单判断分子极性的方法：看中心原子有没有未成键电子对（孤电子对），如果有，则是极性分子；如果没有则是非极性分子。例如，CO2，中心原子C外层4个价电子均成键，故为非极性分子再如，NH3，中心原子N外层有5个电子，只有3个成键，另外2个没有参与成键，存在孤电子对，所以NH3是极性分子。原理：若中心有孤电子对，则杂化不等性，一定是极性的。当然，这是对于表面看起来均匀对称的分子而言，例如CH3Cl这种明显不对称的分子不在讨论范围内。这是经验方法，高中范围内均成立。你应该是高中生吧？楼上的方法其实确实是最科学，严谨的，但是对于高中生来说太难了，新教材能掌握VSEPR理论（虽然也过于简化）就不错了，现在应对高考实用的最重要怎么判断分子极性大小？？ ①“极”就是有区别，“非极”就是没有区别。②“键的极性”针对的是共价键。因此离子键、金属键一般 都不谈键的极性。③“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种。如何比较分子的极性？ 分子极性的判断规律1.双原子单质分子都是非极性分子。如H2、N2、O2、Cl2、Br2、I2等。2.双原子化合物分子都是极性分子。如HF、HI、HBr、CO、NO等。3.多原子分子的极性要看。极性分子和非极性分子的溶沸点如何比较 极性分子的 偶极距比非极性分子的要大，分子间的作用力也更强极性分子间的作用力有诱导效应，色散力，范德华力，而非极性分子间只有范德华力作用力越大越不易挥发，沸点也 较高！分子极性大小如何比较？ 1.查一下电负性表，比较原子电负性强弱.2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性，找出整个分子的电荷分布情况)3.根据电荷的分布情况确定极性情况.极性分子的极性如何比较 对共价化合物来说，我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性：如能重合则为非极性分子；如不能重合则为极性分子.但现教材对此没有足够的解释，因此，使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍，然而，如根据以下的简易法则却可以迅速对分子极性作出判断.一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键，正负电荷重心能重合，如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、两同种原子构成的双原子分子A-A型：由于成键的原子相同，共用电子7a64e4b893e5b19e31333363373166对不偏向任何一方形成非极性键，所以，此类分子都属于非极性分子.如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2等.2、两不种原子构成的双原子分子A-B型：由于成键的原子不同，共用电子对偏向吸电子能力强的一方形成极性键，所以，此类分子都属于极性分子.如HCl、HBr、HI、CO、NO等.三、多原子分子型1、ABn型：看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等：如果相等为非极性分子；如果不等则为极性分子.例如：CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都属于非极性分子；H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都属于极性分子.2、ABmCn型：因此类分子中正负电荷中心不能否重合，。

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