下列说法正确的是（ ） 考点：极性分子和非极性分子 原子核外电子的运动状态 共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：A．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；C．同种非金属元素的原子形成的共价键为非极性共价价；D．甲烷含有C-H极性键，为正四面体结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子．A．CS2为线形结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，不代表电子，故B错误；C．乙烷为化合物，含有碳碳非极性键，故C正确；D．甲烷含有C-H极性键，为正四面体结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D错误；故选：C．本题考查了键的极性和分子的极性，题目难度不大，判断键的极性把握住成键的原子是否是同种元素的原子，判断分子的极性注意正负电荷的中心重合是否重合．
下列描述中正确的是 D
下列描述正确的是 解析 CS 2 为直线形非极性分子；SiF 4 与 SO 的中心原子的价层电子对数均为 4，因此中心原子均为 sp 3 杂化；C 2 H 2 分子中 σ 键与 π 键的数目比为 3：2；水加热到很高温度都难分解是因 O—H 键的键能较大。答案 B
I．下列描述中正确的是______A．CS2为V形的极性分子 。 Ⅰ、A、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，故A错误；B、由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是12×（8-3×2）=1，所以Cl03-是三角锥形，故B错误；C、硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D、SiF4和SO32-的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确；故选CD；Ⅱ、A．SO2是极性分子，SO3是非极性分子，故A错误；B．在NH4+中，氮原子和氢原子之间存在配位键，[Cu（NH3）4]2+中，铜和氮原子间存在配位键，故B正确；C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；D．原子晶体中原子以共价键结合，键能大、熔点高、硬度大，故D正确；故选A；Ⅲ、（1）Mg元素原子的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻的元素，故第一电离能Al，故答案为：；（2）苯环中存在大π键，碳原子杂化数为2，采取sp2杂化，侧链中C原子成4个单键，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，O原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故答案为：C、N、O；（3）由图可知铝镍合金。
