化学反应 答案 A解析 通过图分析起点 mol N2(g)＋mol H2(g)，变化三阶段为 ① 吸收能量 a kJ；② 放出能量 b kJ；③ 放出能量 ckJ 到 mol NH3(l)。故可得热化学方程式：N2(g)＋H2(g)NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，扩大计量数后得到 A。
化学反应能量变化的方程式 .热化学反应方程式的书写⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“+”。H的单位为kJ/mol。⑵反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。⑶必须标注物质的聚集状态（s(固体）、l（液体）、g（气体）才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用=来表示。2.盖斯定律化学反应的反应热只与反应的初始状态有关和终极状态有关，而与反应的途径无关。
化学反应N2+3H2＝＝2NH3 的能量变化如图，该反应化学方程式是 答案是 N2+3H2＝＝2NH3. △H=2(a-b-c 分子变成原子要吸收能量（akJ），原子变成新的分子则放出能量(-b kJ)。根据能量守恒，如果吸收的大于放出的就是吸热反应，反之则是放热反应。这个题的意思就是说反应物1/2mol N2和 3/2 H2 生成物是 1molNH3，所以整个过程的吸热为a-b kJ.如果生成2mol NH3 能量加倍.同样如果是1 mol气态氨变成液态氨要放出C kJ能量，你理解下
为什么化学反应方程式中，反应物键能越高能量越低？ 键能越高，说明断键越困难，断开键所需要的能量越多，所以物质越不容易被破坏，所以越稳定，越稳定能量就越低了.
化学反应N 由图可以看出，断裂 1 2 molN 2（g）和 3 2 molH 2（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH 3（g）的所放出的能量为bkJ，所以，1 2 molN 2（g）+3 2 molH 2（g）.
化学反应方程式中关于能量的题目：什么情况下才能出现 ΔH（rxn） = ΔH（f）？ 首先这个提问是不恰当的.因为ΔH（rxn）指的的\"某一个化学反应\"的反应热，ΔH（f）指的是“某种物质”的生成热.好像不应该存在相等关系.但是如果你指的仅仅是数值上的等量关系的话，那么条件是：1.这个化学反应必须是.
化学反应与能量 C+H2O(g)→CO+H2CaCO3→CaO+CO2↑CuSO4·5H2O→CuSO4+5H2O
