可判断某溶液呈中性的依据是（ ） A．溶液的c（H+）＝10-7 mol/L B。
常温条件下，将SO A．二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO2+NaOH═NaHSO3，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，溶液中主要溶质有五种可能：①亚硫酸钠和氢氧化钠（碱性）、②亚硫酸钠（碱性）、③亚硫酸钠与亚硫酸氢钠（可能呈中性）、④亚硫酸氢钠（酸性）、⑤亚硫酸与亚硫酸氢钠（酸性），溶液呈中性，所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠，故A正确；B．依据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），得c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故B错误；C．该溶液中溶质为NaHSO3与Na2SO3，根据物料守恒知，溶液中离子浓度最大的是Na+，故C正确；D．向该溶液中加入氯化钾固体，电离生成的K+与Cl-与溶液中各离子均不反应，所以溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-），故D正确；故选B．
怎样判断溶液是否是中性溶液呢？ 2．不能认为c（H+）或c（OH）等于107mol/L或pH7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较c（H+）和c（OH）两者的相对大小
可判断某溶液呈中性的依据是（ ） A．常温下溶液的c（H+）=10-7 mol/L时溶液呈中性，温度升高水的电离程度增大，溶液PH减小，PH=7可能呈碱性，故A错误；B．溶液中溶质为强酸强碱正盐溶液显中性，但有弱离子的盐会水解使溶液显示酸碱性，故B错误；C．水溶液中一定存在水的电离平衡，酸、碱溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故C错误；D．混合溶液中PH=-lgKw2=-lgc(H+)c(OH-)2=-lgc（H+），得到c（H+）=c（OH-），溶液显中性，故D正确；故选D．
