已知化学反应方程式I 根据反应I2O5+5CO=I2+5CO2可知，在此反应中一氧化碳中碳元素的化合价+2价0变为+4价，化合价升高，作还原剂．故选：B．
关于根据化学方程式计算：
已知化学方程式 (1)5∶9(2)40.5 g。(1)7+14NaOH 9Na+4Na O+Na O 3+7H 2 O9个原子的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原。4个Cl化合价由0价变为+1价，1个Cl化合价由0价变为+5价，5个Cl化合价升高，被氧化。N 被氧化(Cl)∶N 被还原(Cl)=5∶9(化学上用“N”表示粒子个数)。(2)(和量法)：氧化产物为NaClO和NaClO 37+14NaOH+7H 2 O7×71.0 404.549.7g m(氧化产物)m(氧化产物)=\"40.5\"g。
化学方程式 已知水与氧化铜发生如下反应：氢气与氧化铜加热生成水和铜。现将金属铜和氧化铜的混合物0.92g在不断通过氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却。
关于化学总反应方程式 这个是不能简单相加的，要考虑得失电子的平衡，以你的例子说明，首先看两个反应式的关系，可以看出反应2NO+O2=2NO2（称为式1）的生成物是反应3NO2+H2O=2HNO3+NO（成为式2）的反应物，这样就可以先简单地考虑生成“3NO2\".
已知化学反应方程式I 考点：还原反应专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：在化学反应中，物质中的元素的化合价升高时被氧化，作还原剂，据此进行分析判断即可．根据反应I 2 O 5+5CO=I 2+5CO 2 可知，在此反应中一氧化碳中碳元素的化合价+2价0变为+4价，化合价升高，作还原剂．故选：B．本题难度不大，掌握在化学反应中还原剂和氧化剂的判定方法（物质中的元素的化合价升高时被氧化，作还原剂）是正确解答本题的关键．
已知化学反应方程式CuO+H2——Cu+H2O（加热），请你写出该反应方程式获取的信息，要四条哦，高手来啊 1、氧zhidao化铜和氢气在加热条件下可以反应生成铜和水2、每80份质量氧化铜和2份质量氢气反应可以生成64份质量铜和18份质量水3、每个氧化铜分子和一个氢分版子反应生成一个铜原子和一个水分子4、该过程中分子发生了变化，而原子不变。权
已知化学方程式中某种物质的质量，怎么求另一种反应物的质量 首先明确物质的反应实质，配平化学方程式，物质反应时以固定比例的物质的量反应，也就是说它们反应的分子数或mol数是一定的.以一种物质质量除以mol质量得到对应物质的mol数，在乘以对应的moi质量求得质量.aA+bB=cC+dDMA/AMOL质量÷MB/BMOL质量=a/b
已知化学反应方程式CuO+H2——Cu+H2O（加热），请你写出该反应方程式获取的信息，要四条哦， 1、氧化铜和氢气在加热条件下可以反应生成铜和水2、每80份质量氧化铜和2份质量氢气反应可以生成64份质量铜和18份质量水3、每个氧化铜分子和一个氢分子反应生成一个铜原子和一个水分子4、该过程中分子发生了变化，而原子不变.
