滴定铜量时酸度应控制在多少 碘量法测定铜时溶液的酸度如何控制?酸性介质如何选择？

碘量法测定进行滴定时，酸度和温度对滴定有什么影响 若酸度小了，Cu2+易水解，结果偏低；反应速度慢，终点拖长不易判断。若酸度高，因Cu2+有催化作用，I-易氧化为I2，使实验结果偏高铜离子的检测方法 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：rayredstar氰化废水样品1.没有仪器分析条件；2.不进行大倍数稀释；1.有仪器分析的条件；2.要求分析精度较高，分析速率较快；容量分析法仪器分析法配位滴定法容量分析法改进碘量滴定法萃取铜分析法Cu2+、Fe3+、Zn2+都可以与EDTA发生1：1的配位，形成稳定的配合物。293k下稳定常数如下表1-1所示。配位滴定中，控制酸度分别滴定的条件为：△lgKMY=5分析可知：lgKFeY-lgKCuY=25.10-18.80=6.30>；5显然，能用控制酸度的方法将Fe3+浓度滴定出来。Cu2+与Zn2+之间不能用控制酸度分别滴定，但可以采用掩蔽的方法，掩蔽Fe3+、Cu2+测定出Zn2+的浓度，再将三种离子总浓度测定出来，就可计算出Cu2+浓度。当然对于一些新型的指示剂是可以分步滴定出Cu2+和Zn2+的，如(3，5-二氨-2-吡啶偶氮)-5-二甲基苯胺。滴定的基本原理如下：2Cu2+4Iˉ=2CuI+I2I2+2S2O32ˉ=2I-+S4O62ˉ(1)（2）取5mL废水样品，用乙酸-乙酸钠缓冲液调节溶液至pH=4，加20mL六偏磷酸钠溶液，使试液变成淡蓝色；加2mL硫氰酸钾溶液，若无颜色变化，以此证明Fe3+完全掩蔽，而过程中Zn2+对滴定无影响。迅速加入5mL碘化钾溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液至浅黄色；。为什么要加缓冲溶液使滴定体系保持一定的pH？ 将乙二胺四乙酸写作H4Y，则其二钠盐写为Na2H2Y，滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，即Na2H2Y，与金属离子络合的是Y，所以发生的络合反应的离子方程式是：H2Y+M=MY+2H+(除。在用碘量法测定硫酸铜中铜的含量的实验中，为什么要加入过量碘化钾？ 加入过量的碘化钾有2个作用：一个来是使负价碘与氧化剂作用完全，另一个是使反应中生成碘与足够的负价碘结合。碘量法的原理：是利用的I？氧化性源和I？的还原性为基础的一种氧化还原方法。基本半反应：I？+2e=2I？，I？的S小：20℃为1.33×10？3mol/L，而I？（水合）+I？=I3？（配位离子）K=710。过量I？存在时半反应。极微量的碘与多羟2113基化合物淀粉相遇，也能立即形成深蓝色的配合物，碘的这一性质是使碘量法得到应用。扩展资料碘量法测定中引起误差的主要原因1、滴定终点的确定5261；2、碘标准溶液和被滴定碘溶液的挥发；3、滴定剂量的控制；4、碘标准溶液在酸性、碱性的溶液当中发生分解。防止措施1、标4102准溶液临配时配制，以防碘的挥发；2、时刻观察被滴定溶液的颜色；3、控制好滴定时的溶剂量，不要滴定过快；4、使滴1653定溶液保持中性，ph=7。参考资料来源：-碘量法以锌离子的标准溶液滴定过量的EDTA，锌标准溶液的酸度控制为多少 锌标液配制时，用1+1氨水调至PH=4用EDTA法测水的总硬度时，为什么滴定钙镁离子总量时，要控制pH=10，而滴定钙离子分量时要控制pH为12—13？ 因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀.以保证准确测定Ca2+的含量.在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色.但pH>；13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点.间接碘量法测铜时，酸度和温度对滴定有什么影响 酸度过低，Cu2+离子氧化I-离子的反应进行不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则Cu2+离子催化I-离子被。碘量法测定铜时溶液的酸度如何控制？酸性介质如何选择？ 酸度在pH3-4之间，可以选择缓冲溶液，醋酸和醋酸钠，按照缓冲溶液的计算公式计算一下，配制就可以了，也可以直接用非氧化性稀强酸，滴定反应不消耗酸。氯化物中氯含量的测定滴定中酸度宜控制在什么范围？有NH4+存在时，在酸度控制上为什么要有所不同？ 你这两个问题都只对莫尔法有效.1.莫尔法最适ph范围为6.10.52.溶液中含有氨，则会与银离子形成银氨离子，从而增加氯化银和铬酸银的溶解度，干扰测定.因此，此时滴定范围要控制在6.7.2.提高酸度以后，溶液中以NH3形态存在的氨就会减少，络合作用可以被削弱.